精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

用下圖裝置實現電解，下列說法正確的是  （     ）

A．X是碳棒，Y是金屬鉑，a是稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

B．X是金屬鉑，Y是碳棒，a是氯化鈉溶液，在陰極上和陽極上析出氣體的物質的量之比為1∶1

C．X是金屬鐵，Y是金屬銅，a是硫酸銅溶液，X極增重，溶液濃度減小

D．X是精銀，Y是粗銀，a是硝酸銀溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用．
①寫出步驟（I）反應的化學方程式：
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3

②寫出步驟（III）反應的離子方程式：
HSO3-+H+═SO2+H2O
HSO3-+H+═SO2+H2O

（2）還有學者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現SO2的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率．

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是（填序號）
AB
AB
．

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是
實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量
實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量

（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優點是
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
．
（4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
+4
+4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

  （1）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用。

①寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             

②寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            

  （2）還有學者提出利用 Fe 2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是（填

序號）              。（參考：還原性SO2 > I- >Br->Cl-）

   

      A．碘的淀粉溶液                 B．酸性高錳酸鉀溶液 

      C．氫氧化鈉溶液                 D．氯化鋇溶液

②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測

定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是           

和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量。

  （3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優點是             。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市房山區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗：

（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li2NH）固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：

Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，則下列說法中正確的是          。

A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H＋的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

（2）在電池B工作時：

① 若用固體Ca(HSO4)2為電解質傳遞H＋，則電子由　     　極流出，H＋向       極移動。(填“a”或“b ”)

② b極上的電極反應式為：          

③ 外電路中，每轉移0.1 mol電子，在a極消耗         L的H2（標準狀況下）。

（3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時：

① 電解池中X極上的電極反應式是        。在X極這邊觀察到的現象是         。

② 檢驗Y電極上反應產物的方法是          。

③ 若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實現的實驗目的是         。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三上學期10月份月考化學試卷 題型：實驗題

（13分）近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用。

① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             

② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            

⑵還有學者提出利用 Fe 2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是（填序號）              。（參考：還原性SO2 > I- >Br->Cl-）

A．碘的淀粉溶液            B．酸性高錳酸鉀溶液 

C．氫氧化鈉溶液            D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量。

（3） 新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優點是             。

（4） 為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該方法涉及到的化學反應為：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、

CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS中“C”化合價為     。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將

NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇【CH3OH】，NO3－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                  。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视