Question

【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F用0.0010 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應的離子方程式為2＋5＋H＋=2Mn2+＋5＋3H2O。請完成下列問題：

(1)該實驗除了滴定管(50 mL)、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 、白紙等儀器和用品外，還必須使用的儀器是____________。

(2)實驗中用_____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是_______。

(3)本實驗_______(填“需要”或“不需要”)使用指示劑，滴定終點的現象是__________。

(4)①滴定前平視液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，根據(ba) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_____(填“高”或“低”)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的待測液濃度值會____(填“偏小”“偏大”或“不變”)。

Answer 1

【答案】錐形瓶 酸 酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管 不需要 當加入最后1滴KMnO4溶液時，錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色(或粉紅色、紅色)，且30s不褪色，即達到滴定終點 低 偏大

【解析】

（1）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，實驗時除用到酸式滴定管(50 mL)、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 、白紙和錐形瓶；

(2)由于KMnO4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管盛放或取用KMnO4溶液；

（3）滴定時不需要用指示劑，因為MnO4－被還原為Mn2＋時紫紅色褪去；

（4）①定管的刻度自上而下是逐漸增大的；

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，滴定時，消耗KMnO4溶液體積偏大。

（1）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，實驗時除用到酸式滴定管(50 mL)、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 、白紙等儀器和用品外，還需要用到錐形瓶，故答案為：錐形瓶；

(2)由于KMnO4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放或取用KMnO4溶液，應選擇酸式滴定管，故答案為：酸；酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管；

（3）滴定時不需要用指示劑，因為MnO4－被還原為Mn2＋時紫紅色褪去，滴定完成時，NaHSO3溶液沒有剩余，溶液會呈高錳酸鉀溶液的顏色，且半分鐘內顏色不褪去說明NaHSO3溶液已完全被氧化，故答案為：不需要；當加入最后1滴KMnO4溶液時，錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色(或粉紅色、紅色)，且30s不褪色，即達到滴定終點

（4）①定管的刻度自上而下是逐漸增大的，所以滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積偏少，導致測定結果偏低，故答案為：低；

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，滴定時，消耗KMnO4溶液體積偏大，導致測定結果偏高，故答案為：高。