[題目]標準狀況下.下列物質中.體積最大的是A.36g H2OB.11.2LO2C.NA個CO2D.0.5mol H2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

【題目】標準狀況下，下列物質中，體積最大的是

A.36g H2OB.11.2LO2C.NA個CO2D.0.5mol H2

【答案】C

【解析】

A．在標況下，水為液態，36gH2O的體積為0.036L；
B．11.2LO2；
C．NA個CO2分子的物質的量為1mol，在標況下的體積為22.4L；
D．0.5molH2在標況下的體積V=nVm=11.2L；
綜上比較可知，C的體積最大。
故選：C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2與漂粉精是常用的漂白劑。某興趣小組對它們的漂白原理進行探究。過程如下：

I. 探究SO2的漂白性

實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。

實驗二：

試管中的液體

現象

a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色

b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5)

溶液立即變淺，約15s后完全褪色

c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

溶液立即褪色

d. pH=10NaOH溶液

紅色溶液不變色

e. pH=2H2SO4溶液

紅色溶液不變色

(1)實驗d的目的是____________。

(2)由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是____________。

(3)已知S02使品紅溶液褪色過程是可逆的。興趣小組繼續試驗：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。

請用離子方程式和必要的文字說明出現上述現象的原因____________。

II. 探究SO2與漂粉精的反應

實驗三：

操作

現象

i. 液面上方出現白霧；

ii. 稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；

iii. 稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

小組同學對上述現象進行探究：

(1)向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b. 用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。

①實驗a目的是____________________。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是____________。

(2)現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是____________。

(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀x中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是____________。

②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Al條插入6 mol·L-1鹽酸中，反應過程中產生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是

A. 圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜

B. 圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高

C. 圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)

D. 圖2可以表示該反應過程的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③Fe(OH)3膠體④墨水⑤NaCl溶液⑥稀豆漿，能觀察到丁達爾現象的是

A.①③④⑥B.②③④⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某小組的同學欲探究NH3經一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉化過程如下圖所示。

甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30％H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

①裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為__________。裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_________（填下列序號字母）。

a．使氨氣和氧氣充分混合 b．控制通入氨氣和氧氣的體積比

c．平衡裝置內的壓強 d．錐形瓶內液體是飽和食鹽水

②甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，成功模擬了反應過程,并將實驗中產生的氣體持續通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為_______，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為______L（假設硝酸與銅反應產生的還原產物全部排出反應裝置）；

③乙同學為模擬過程IV的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產生大量白煙，你認為這項操作是_________（填下列序號字母）。

a．關閉K3并熄滅酒精燈 b．關閉K4并熄滅酒精燈 c．關閉K3、K4并熄滅酒精燈

④丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是__________。

(2)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發生裝置是 _____（填寫字母）。

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉（質量分數），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 _______ g（保留一位小數）。

③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現對該區域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為_______________，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO2所形成酸雨的性質，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：