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【題目】下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是 ， 違反了能量最低原理的是 ， 違反洪特規則的是 ．
①Ca2+：1s22s22p63s23p6
②F﹣：1s22s23p6
③
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+：1s22s22p6
⑦

【答案】①⑤⑥；②；③④
【解析】解：能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道；
泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納 2個自旋狀態 相反的電子；
洪特規則：在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，
根據圖片知，原子或離子的電子排布式正確的是①⑤⑥，違反能量最低原理的是②，違反洪特規則的是 ③④，違反泡利原理的是⑦，
所以答案是：①⑤⑥；②；③④．

練習冊系列答案
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【題目】2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是（ ）

A.比丁烷更易液化B.光照能夠發生取代反應

C.分子中的碳原子不在一條直線上D.是石油分餾的一種產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛。下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. 木炭燃燒：C + O2CO2

B. 煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2 ↑

C. 鐵的冶煉：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. 電解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學學習小組利用右圖裝置來制取乙酸乙酯。

I.實驗過程：向試管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸，最后加入2mL乙酸，按右圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸汽經導管通到b試管中的液面上。

II. 已知化學方程式：

III.查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

請回答下列問題：

（1）此反應中濃硫酸起________、________作用；

（2）試管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代號）

A.加快化學反應速率 B.防止溶液暴沸

（3）試管b中的溶液是_____（填字母代號）

A.飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液

b中發生的化學方程式是_____________________________________。

（4）實驗完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層

①乙酸乙酯在________（填“上層”或“下層”）

②常用________操作將兩層液體分離（填“過濾”或“分液”）

（5）實驗中加入乙酸的質量為2.1g，其中60%的乙酸發生酯化反應，則得到乙酸乙酯的質量為______g（計算結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，沸點最高的是（ ）
A.乙烷
B.丙烷
C.乙醇
D.乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】陰離子Xn﹣1含中子N個，X的質量數為A，則ag X的氫化物中含質子的物質的量是（ ）
A. （N﹣a） mol
B. （n+A）mol
C. （N+n） mol
D. （A﹣N+n） mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關現象及結論的說法正確的是（ ）

A.試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
B.試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性
C.試管③中能產生白色沉淀，說明SO2有酸性
D.試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝罝制取ClO2，并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2是—種高效氧化劑、漂白劑)。己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

完成下列填空：

（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為________。裝置④中發生反應的離子方程式為_______。

（2）裝置③的作用是_____________________。

（3）裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）裝置④反應后的溶液中還含有少量NaOH雜質，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發結晶；②趁熱過濾：③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因______________________。

（5）①亞氯酸鈉純度測定：準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應。將所得混合液配成250mL待測溶液。②取25.00mL待測液，恰好與20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反應(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)，則該樣品中NaClO2的質量分數為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對實驗事故或藥品的處理方法正確的是

A. 實驗臺上的酒精燈被碰翻著火，立即用濕抹布撲滅

B. 用嘴吹滅酒精燈

C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D. 將含硫酸的廢液直接倒入水槽，用水沖入下水道

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