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【題目】已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態的是( )

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

根據構造原理，能量由低到高排列為：1s、2s、2p，利用核外電子排布的三個原理：能量最低原理、泡利原理、洪特規則可對各選項作出判斷。

A． 該元素原子的電子排布圖遵守核外電子排布的三個原理，能量處于最低狀態，A選項符合題意；

B． 該原子的1個電子沒有排在能量低的2s能級，而是排在能量較高的2p能級上，不是能量最低的狀態，B選項不符合題意；

C． 2p的3個電子沒有分占能量相同的3個2p軌道，違反了洪特規則，不是能量最低的狀態，C選項不符合題意；

D． 該原子的1個電子沒有排在能量低的2s能級，而是排在能量較高的2p能級上，不是能量最低的狀態，D選項不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經測定得知A分子中共含有6個甲基。

（1）若A不是烯烴與氫氣加成的產物，則A的結構簡式為：__________________________；

（2）若A是炔烴與氫氣加成的產物，則A的名稱為：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環戊烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電絮凝的反應原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產生金屬離子，在經一系列水解、聚合及氧化過程，發展成為各種羥基絡合物、多核羥基絡合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態雜質、懸浮雜質凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是

A.每產生1molO2，整個電解池中理論上轉移電子數為4NA

B.陰極電極反應式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

C.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近會發生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有七種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數和電子層數相等

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C元素的第一至第四電離能如下：

I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1

D是前四周期中電負性最小的元素

E在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：___。

（2）B元素基態原子中能量最高的電子的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。

（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了___。

（4）E位于第__族、__區，該元素原子的核外電子排布式為___。

（5）檢驗D元素的方法是___，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結晶水含量和氫氧化鋁的純度，設計的主要流程如下：

已知：

Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7

回答下列問題：

（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發生的離子反應方程式_______________________。試劑X的名稱為______________。

（2）加入Z的作用是調節溶液的pH，pH范圍應為_____；下列可作為試劑Z的是_______。

a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅

（3）實驗操作①依次是_________、_________、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體。

（4）測定硝酸銅晶體的結晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。（選填編號）

a．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

b．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2

c．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

d．稱量樣品→加過量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標準鹽酸滴定

（5）根據流程圖內數據計算：濾渣C中氫氧化鋁的質量分數為______________________。（用m、n的代數式表示）

（6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質量分數的測定結果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：

(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______

(2)B元素的價離子和C元素的價離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素的價離子的結構示意圖為______，C元素原子有______個能層，______個能級，______個非空原子軌道

(3)D元素的價離子的3d能級為半充滿狀態，D的元素符號為______，其基態原子的核外電子排布式為______

(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層只有一個電子，E的元素符號為______，其基態原子的簡化電子排布式為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。

（1）寫出“甲苯→A”的化學方程式____________________。

（2）寫出C的結構簡式___________，E分子中的含氧官能團名稱為__________________；

（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發生的反應類型是______________。

（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_________________。

①遇FeCl3溶液顯紫色， ②能與碳酸氫鈉反應，

③苯環上只有2個取代基的， ④能使溴的CCl4溶液褪色。

（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：___________________。

（6）由D合成E有多步，請設計出D→E的合成路線_________________。(有機物均用結構簡式表示)。

(合成路線常用的表示方式為：D……E)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

(1)已知：①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態基態原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式_____________________，該熱化學方程式的平衡常數K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境�？捎�NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數X與溶液pH的關系如圖所示。

①測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降低，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如下：

反應時

間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)

/(mol/L)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

①在0~40min時段，反應速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。

②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應至30mn時N2O的轉化率a=___________。

③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p=___________(用p0表示)

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