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【題目】常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.點的

B.點時，

C.點時，

D.從a→d，水的電離度先增大后減小

【答案】D

【解析】

A．CH3COOH是弱電解質，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a點溶液pH＞1，故A錯誤；

B．b點為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為×0.05mol/L，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B錯誤；

C．當加入NaOH溶液為20mL時，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點pH=7，則c點時，，故C錯誤；

D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進水的電離，從a→d，溶液中的溶質從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-

B.c(AlO2-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO42-

C.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SiO32-、ClO－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH4+、Cl－、SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中分子數相同的是(　　 )

A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2

C.標準狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組應用下圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體E的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是________。

（2）濃H2SO4的作用是_________。

（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在事故隱患，事故隱患是________。請在圖中的D處以圖像的形式表明消除事故隱患的措施_______，其中發生反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是

A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1

B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1

C．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1

D．v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。回答下列問題：

(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：①

②

寫出CO2重整的熱化學方程式___________________________。

200℃時，向VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓)中，均充入1molCO2和4molH2，兩容器中反應達平衡時放出或吸收的熱量較多的是_________________(填“A”或“B”)。

(2)在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4，發生可逆反應。則N2O4的平衡轉化率隨溫度的變化曲線為右圖中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲線。若T2K時容器的起始壓強為102kPa，則該溫度下反應的分壓平衡常數Kp=_____________kPa。

(3)反應，在一定條件下，N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與溫度有關的常數，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關系如右圖所示。在T℃時，圖中M，N點能表示該反應達到平衡狀態，理由是__________________________________。改變溫度，v(NO2)會由M點變為A，B或C，v(N2O4)會由N點變為D，E或F，當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為____________(填字母標號)。

(4)間接電化學法除NO，其原理如圖所示。寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____________________，吸收池中除去NO的原理_______________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】谷物中脂肪含量雖少，但卻是其品質優劣的指標之一。黃玉米中粗脂肪(以亞油酸甘油酯為主)含量測定的實驗流程如下：

已知：亞油酸甘油酯沸點；乙醚熔點，沸點，易燃。

回答下列問題：

(1)實驗中兩次“冷卻”均在干燥器中進行，其目的是____________________。

(2)上述實驗中多次“萃取”均在下列____________儀器中進行(填字母標號)。

a

b

c

(3)為了克服多次萃取實驗操作繁瑣，萃取劑消耗量過大的缺點， Franz von Soxhlet發明了索氏抽提筒。若將上述實驗的多次萃取改為在下圖裝置中進行(約需10～12h)：

①為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，球形冷凝管可改用_____________(填儀器名稱)。實驗中常在冷凝管上口連接一個裝有活性炭的球形干燥管，其目的是_______________。

②實驗中需控制提取器(燒瓶)溫度在60℃～70℃之間，應采取的加熱方式是_____________________。

③索氏提取法原理：當無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過____________(填字母標號，下同)上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當液面超過________________________最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……如此往復。

a.冷凝管 b.虹吸管 c.連通管

④索氏提取法存在的明顯缺點是__________________。

(4)數據處理：樣品中純脂肪百分含量_______________(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術。下列說法中不正確的是（ ）。

A.1mol所含的質子總數為10NA

B.聯氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程Ⅱ屬于氧化反應，過程Ⅳ屬于還原反應

D.過程Ⅰ中，參與反應的與NH2OH的物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，100 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。已知：p= -lg。下列說法不正確的是

A.水的電離程度：Y>X>W

B.NaHA溶液呈酸性

C.反應H2A+A2- 2HA-的平衡常數K=105.6

D.Y點溶液中：c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-）-c (H+)

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