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【題目】用如圖所示裝置模擬電解原理在工業生產上的應用。下列說法正確的是

A. 氯堿工業中，X電極上反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

B. 電解精煉銅時，Z溶液中的銅離子濃度不變

C. 在鐵片上鍍銅時，Y是純銅

D. 電解水制氫氣時，Z可以是稀硫酸溶液

【答案】D

【解析】

由示意圖可知，與電源負極相連的Y電極為陰極，陰極上發生還原反應，與電源正極相連的X電極為陽極，陽極上發生氧化反應。

A項、氯堿工業中，X電極連接電源正極，為電解池的陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e-＝Cl2↑，故A錯誤；

B項、電解精煉粗銅時，陽極上Cu和其它活性金屬失電子發生氧化反應，陰極上Cu2+得電子，根據轉移電子守恒知，陽極上溶解Cu的質量小于陰極析出Cu的質量，所以溶液中Cu2+濃度變小，故B正確；

C項、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，在鐵片上鍍銅時，鐵片做陰極為Y電極，銅做陽極為X電極，故C錯誤；

D項、電解稀硫酸溶液實質上是電解水，陰極上是氫離子得電子的還原反應，在陽極上是氫氧根離子失電子的氧化反應，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖）

（1）經過一段時間后，兩個實驗中，首先觀察到溶液變紅的區域是_____（填代號）。

A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近

（2）試用化學用語（電極反應或離子方程式）和簡練的語言說明相應區域溶液變紅的原因：

圖1：_____________________

圖2：_____________________

（3）從金屬腐蝕的角度看，鐵片受到防腐保護的是_____（填“圖1”或“圖2”），這種防護方法的名稱為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 該裝置工作時，電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]。已知：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H ＝－159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H ＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O（l）＝H2O（g）△H ＝+88.0 kJ·mol-1

試寫出NH3和CO2合成尿素和液態水的熱化學方程式______________。

（2）已知：

化學鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

360

436

431

176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵。工業上所用的高純硅可通過下列應反制�。�SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的△H＝___ kJ·mol－1。

（3）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） ΔH＜0向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物質的量分別為_____、_____，CO2的平衡轉化率為______。

（4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為

① ____________________________________。

② ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質如下表所示：

溶解性（本身均可作溶劑）

沸點（℃）

密度（g/mL）

乙醇

與水互溶，易溶于有機溶劑

78.5

0.8

溴乙烷

難溶于水，易溶于有機溶劑

38.4

1.4

請回答下列問題：

（1） B中發生反應生成目標產物的化學方程式為_________。

（2）根據實驗目的，選擇下列合適的實驗步驟：①→___________（選填②③④等）。

①組裝好裝置，___________（填寫實驗操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。

（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優點：_____。

（4）冰水的作用是_______。

（5）反應完畢后，U形管內的現象是______________；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯誤的是

①→②

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構體有3種(不包括①)

C.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應

D.②中所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應限度的敘述正確的是

A. 使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

B. 依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發進行

C. 大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度

D. FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。則反應進行由快到慢的順序為（ ）

A.④＞③＞①＞②B.④＞②＞①＞③

C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是( )

A.原子序數：Y＞X＞Z＞WB.離子半徑：X+＞Y2+＞Z-＞W2-

C.原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞XD.還原性：X＞Y，W2-＞Z-

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