Question

下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)= c(NH4＋)

B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 減小

Answer 1

CD

解析試題分析：A中根據電荷守恒可知，2c(SO₄^2－)+c(OH^－)＝c(NH₄^＋)＋c(H^＋)，弱于顯中性，則c(OH^－)＝c(H^＋)，所以2 c(SO₄^2－)＝c(NH₄^＋)，A不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，所以B中稀釋至10倍后pH小于4，B不正確；C中醋酸的濃度大于0.001mol/L，則反應后醋酸過量，溶液顯酸性，C正確；氨水是弱電解質，存在電離平衡，加入硫酸銨后增大c(NH₄^＋)，抑制氨水的電離，溶液的堿性降低，D正確，答案選CD。
考點：考查溶液中離子濃度關系、大小比較以及外界條件對電離平衡對影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養與解題方法的指導和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒。