Question

【題目】根據題意填空
（1）在標準狀況下，有物質①4gH2 ， ②33.6LCH4 ， ③1molH2O，④3.01×1023個O2 ， 含分子數最多的是（填序號，下同） ， 含原子數最少的是 ， 質量最大的是 ， 體積最小的；密度由大到小的順序為： ．
（2）含有相同氧原子數的CO和CO2 ， 其質量比為；物質的量比為；碳原子數比為；原子數比為 ．
（3）含有電子數相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為；密度比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）①；④；②；③；③＞④＞②＞①
（2）14：11；2：1；2：1；4：3
（3）11：7；7：11
【解析】解：（1）在標準狀況下，①4g H2的物質的量為 =2mol；原子數為2×2=4mol；體積為2×22.4=44.8L；②33.6L CH4的物質的量為 =1.5mol；原子數為1.5×5=7.5mol；質量為1.5×16=24g；③1mol H2O的物質的量為1mol；原子數為1×3=3mol；質量為18g；④3.01×1023個O2的物質的量為 =0.5mol；原子數為0.5×2=1mol；質量為0.5×32=16g；體積為0.5×22.4=11.2L，故含分子數最多的是①；含原子數最少的是④；質量最大的是②；體積最小的是③；密度由大到小的順序為③＞④＞②＞①；所以答案是：①；④；②；③；③＞④＞②＞①；（2）含有相同氧原子數的CO和CO2 ， 其物質的量比為 ： =2：1；質量比為2×28：1×44=14：11；碳原子數之比等于2：1；原子數比為2×2：1×3=4：3，所以答案是：14：11；2：1；2：1；4：3；（3）一個CO、CO2 分子中電子數分別是14、22，含有電子數相等的CO和CO2氣體，其分子個數之比為22：14=11：7，根據n= 知，二者物質的量之比為11：7，根據V=nVm得二者體積之比等于物質的量之比為11：7，根據ρ= 知，二者密度之比等于摩爾質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，所以答案是：11：7；7：11．