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【題目】下列關于膠體和溶液的敘述正確的是

A. 膠體為分散質粒子直徑在10nm～100nm之間的分散系

B. 可利用過濾的方法分離膠體和溶液

C. 溶液是混合物，膠體是純凈物

D. 利用丁達爾效應可以區別膠體和溶液

【答案】D

【解析】

A.膠體為分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，故A錯誤；

B.膠體和溶液均能透過濾紙，不能用過濾的方法分離膠體和溶液，而膠粒不能透過半透膜，溶液能透過，可用滲析分離膠體和溶液，故B錯誤；

C.膠體和溶液都是混合物，故C錯誤；

D.丁達爾效應是膠體的獨有性質，而溶液無此性質，利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯氣的說法正確的是

A.常溫下是無色氣體B.可用于自來水消毒

C.能使干燥的紅色布條褪色D.H2在Cl2中燃燒，火焰呈淡藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合如圖（部分產物已略去）．下列說法中，正確的是（ ）
A.若甲為單質鐵，則丙一定為FeCl3
B.若甲為強堿，則X一定為CO2
C.若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液中一定含有Al3+
D.若甲為單質，則此關系中涉及的反應一定都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系．反應速率v（Br2）通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實驗數據：

實驗序號

初始濃度c/molL﹣1

溴顏色消失所需的時間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析實驗數據所得出的結論不正確的是（ ）
A.增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B.實驗②和③的v（Br2）相等
C.增大c（HCl），v（Br2）增大
D.增大c（Br2），v（Br2）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈣、鹽酸是中學化學實驗中的常用試劑．
（1）甲同學擬測定CaCO3固體與過量0.1molL﹣1 HCl的反應速率．
①該反應的離子方程式為 ．
②設計實驗方案：通過測量計算反應速率
（2）乙同學擬用如圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響．電子天平限選試劑與用品：0.1molL﹣1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
（i）設計實驗方案：在反應物濃度或固體表面積不同的條件下，測定
（要求所測得的數據能直接體現反應速率大�。�
（ⅱ） 根據（i）中設計的實驗測定方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案．列出所用試劑的用量、待測物理量；數據用字母a、b、c、d表示．
已知實驗1和2探究固體表面積對反應速率的影響；
實驗1和3探究反應物濃度對反應速率的影響．
寫出表中①﹣⑥所代表的必要數據或物理量

物理量
實驗序號

V（0.1molL﹣1 HCl）/mL

m（顆粒狀CaCO3）/g

m（粉末狀CaCO3）/g

V（蒸餾水）/mL

⑤

⑥

實驗1

a

b

0

c

d

實驗2

0

c

d

實驗3

c

0

d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明．已知A、D為金屬單質，其他為化合物．（B是黑色物質，是一種礦石的主要成分）
試推斷：
（1）A的原子結構示意圖為 ， 寫出B的化學式： ， 寫出C的化學式： ， 主要成分是J的礦石的名稱： ．
（2）在反應F→E中，要使F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是 ， D通過化合反應轉化為G應加入的反應物為 ， F和E兩溶液混合后的現象是 ．
（3）寫出下列反應的方程式：H→I的化學方程式 ， C→F的離子方程式 ， F→E的離子方程式 ，
（4）鑒定G溶液中所含陽離子的方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氧氣：

Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是______；

Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是______；

Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是______。

（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是____（填序號，下同）。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩定性 ⑤與氧氣反應

（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。

① CO2 ② H2 ③ Cl2

Ⅰ、寫出A裝置中反應的離子方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數目：____。

Ⅱ、D裝置中小燒杯中應盛放____，目的是____。

Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種，取100mL該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系如圖所示，則下列敘述不正確的是

A. 該溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

B. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質的量濃度之比為1:1:2

C. 所加NaOH溶液物質的量濃度為1mol/L

D. a點到b點，NH4++OH- =NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫H2O2，（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現氧化性的反應是__（填代號）。

（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是__（填代號）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為：_______標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為__。

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_______方法，化學反應方程式為_________。

（6）下列物質中：①NaNO3固體、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氫、⑥鹽酸、⑦蔗糖。其中：

屬于電解質的是：__（填序號，下同）；

既不是電解質也不是非電解質的是：__。

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