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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ 　）

A.1mol Cl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2NA

B.17g氨氣所含的電子數為NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個數為3NA

D.標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數為0.5NA

【答案】C

【解析】

A．1mol氯氣參加氧化還原反應，如完全溶解于NaOH溶液則轉移電子數為NA，如與過量鐵反應則轉移的電子數為2NA，故A錯誤；

B．每個氨分子含有10個電子，17g氨氣的物質的量為=1mol，所含的電子數為10NA，故B錯誤；

C．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46g NO2中原子數=×3×NA=3NA，故C正確；

D．標準狀況下，乙醇為液體，則不能根據氣體摩爾體積計算11.2L乙醇的物質的量，再來確定含有的分子數，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是(　　)

A.電源B極是正極

B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶1

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ）

A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態

B.元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應

C.化合物與含有相同類型的化學鍵

D.工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中正確的是

A.C5H12有2種同分異構體

B.分子式為C4H10O且與金屬鈉反應的有機物有4種

C.甲苯的一氯取代物只有3種

D.C8H10中屬于芳香烴的同分異構體只有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連

B.反應SO2(g) + 2H2S(g) ＝3S(s) + 2H2O(l)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＜0

C.0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和其中水的電離程度均增大

D.在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡體系中加入催化劑，N2的反應速率和轉化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.用金屬活動性順序可解釋反應：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應，理論上轉移的電子數目為0.2×6.02×l023

C.高溫下，工業上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸

D.常溫下，NH4C1溶液加水稀釋后，溶液中的Kw值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3的催化氧化是工業制取硝酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

請回答下列問題：

（1）在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態的標志是________（填字母）。

a．NH3和NO濃度相等

b．NO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉化率的是_____________。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑 d．降低溫度

（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉化率和寫出平衡常數K 的表達式(不必寫出計算過程)。

①平衡常數的表達式K=________________；

②平衡時，NH3的轉化率α(NH3 )=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 光照時，b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時，毎轉移2mol電子，有2mol H+由a極區經質子交換膜向b極區遷移

C. 夜間，a極的電極反應式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）W、X對應的兩種最高價氧化物的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________________________________________。

（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為____________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ 。（填寫離子符號）_____________

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：___________________________。

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