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將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，則下列敘述中錯誤的是（  ）
A．反應中消耗的Zn的質量為97.5 g
B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4
C．反應中被還原的元素只有一種
D．反應中共轉移電子3 mol
C
解答本題應注意以下兩點：
（1）生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。
（2）假設反應的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設未知數、列方程式計算。
設氣體A中SO2、H2的物質的量分別為x、y。
則根據兩個反應方程式可知

解得x="0.3" mol     y="1.2" mol
消耗Zn的質量為（x+y）×65 g/mol="97.5" g，轉移電子數為3 mol，被還原的元素有S、H兩種。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是    (　　)。
A．在此反應中硝酸體現強氧化性，全部被還原
B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發生化學反應
C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（  ）
A．0.24 molB．0.16 molC．0.21 molD．0.14 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為
A．504 mlB．336 mlC．224 mlD．168 ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應用于電子、催化工業，其合成路線如下：

（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：（NH4）2Ce（NO3）6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
在空氣中加熱（NH4）2Ce（NO3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現象是_________。
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀。該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。
（3）298K時，Ksp[Ce（OH）4]＝1×10—29。Ce（OH）4的溶度積表達式為Ksp＝___________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10—5mol·L－1，需調節pH為______以上。
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如圖。從圖中可得出三條主要規律：

① （NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
② _____________________________________________；
③ _____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價為＋6價），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高價為＋6價）溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（　�。�
A．＋6B．＋3C．＋2D．0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 
（1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na2S2O3＋I2 =       ＋ 2NaI。 
（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應方程式                          。
（3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
（4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO3)2，則要調節pH至     （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO3)2也可用電化學氧化法制取：先充分電解KI溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發生的電極反應方程式                           ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產純度為97.8%Ca(IO3)2的質量為              ____kg（計算結果保留3位有效數字）。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外電子層上有   種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                  。
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發動機的耐熱部件，因為它屬于       晶體，請寫出該化合物的化學式            。
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有           。（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數比氧多
b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為?2價
d．沸點：H2O＞HCl
與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數。____NaClO2 +____HCl
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是       。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為_______ mol。
（6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上常利用反應 3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。實
驗室模擬上述制備：在含溶質14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl2，充分反應后，測得
溶液中n(Cl-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO3的物質的量可能為
A．2.20B．2.33C．2.00D．0.50

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