【題目】用pH試紙測下列溶液的酸堿性，明顯不同其他溶液的一種是( )
A.NH4ClB.CH3COOKC.Al(NO3)3D.CuSO4
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常數為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態的依據是_______(填字母)。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
①該條件下反應的平衡常數為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是________(填字母)。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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【題目】（一）有下列各組物質：① 126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥
和
；⑦丙烷和環丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：
(1)____________組兩者互為同系物。
(2)____________組兩者互為同分異構體
(3)____________組兩者屬于同位素。
(4)____________組兩者互為同素異形體。
(5)____________組兩者是同一物質。
（二）乙烯在化工生產領域應用廣泛。
(1)乙烯能合成很多有實用價值的有機物。
①試劑a是_____________。
②反應Ⅰ的反應類型是_____________。
(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。
①反應Ⅲ的化學方程式是_____________。
②寫出分子式符合C4H10的有機物的結構簡式_____________。
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【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. c(OHˉ)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D. 碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
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【題目】25℃時，改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH濃度的對數值(lgc)與pH關系如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. lgK(CH3COOH)=－9.26
B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對數值與pH的關系曲線
C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88
D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87
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【題目】某校學習小組的同學設計用分子篩催化CH4還原NO2并檢驗還原產物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲組同學設計用如圖所示裝置分別制備CH4和NO2。
①在加熱條件下，無水CH3 COONa與NaOH(CaO為催化劑)生成CH4和Na2CO3的化學方程式為___________。
②儀器a的名稱為__________，儀器a中的藥品是__________(填名稱)。__________(填“能”或“不能”)用鐵代替圓底燒瓶中的銅。
（2）乙組同學利用甲組制得的干燥氣體并利用下列裝置用CH4還原NO2
①C裝置的作用是______________(列舉2點)。
②D裝置反應管中盛放玻璃絲的目的是___________；CH4與NO2生成N2和CO2的化學方程式為_____________。
③E裝置中澄清石灰水未變渾濁，F裝置中澄清石灰水變渾濁，其原因可能是__________。
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【題目】在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發生反應:2X(g) 
Y(g) ΔH<0，X的
物質的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形）
（1）下列措施不能提高反應速率的是____。
A 升高溫度 B 加入適量X C 增大壓強 D 及時分離出Y
（2）反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉化率為____；
（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實”或“虛”）；
（4）圖中c點對應的速率關系是
(正)____(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；
（5）反應進行到a點時放出的熱量 _______反應進行到b點時放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上采用如下反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
（1）分析該反應并回答下列問題：
①該反應的平衡常數表達式為K=____________。
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據有__________（填序號）。
A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)
B．一定條件下，單位時間內消耗2molH2的同時生成 1mol CH3OH
C．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
D．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（2））下圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：
①該反應的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為________________。
（4）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式________________________。
（5）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為__________（填 化學式，下同），c 口通入的物質為__________。 ②該電池正極的電極反應式為_______________。
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.1 mol O的質量是32g/molB.H2O的摩爾質量為18 g
C.44 g CO2的體積為22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1NA個H2SO4分子
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