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當外界條件為10.1×105 Pa和110 ℃時，在一個密閉的容器中，將某烷烴和烯烴的混合氣體1體積(密度與氮氣的相同)與5體積過量氧氣在點燃的條件下充分反應，反應后氣體恢復到110 ℃時，測得混合氣體的壓強比原來增加5%，求此混合烴各組成部分的名稱及其體積分數。

解析：混合氣體的Mr=28，故烷烴為CH4。設原混合氣體為1 mol，則n(O2)=5 mol。設烯烴為CnH2n，其物質的量為x，則n(CH4)=1 mol-x，當t＞100 ℃時，CH4燃燒前后氣體體積不變，只有烯烴燃燒體積變化。

 CnH2n+nCO2+nH2O　　    △n

1 mol 　mol　         n mol　n mol　　(-1) mol

    x?　　　　　　　　　 　　　　       　   6×5% mol

解得：

故烯烴為C4H8，φ(C4H8)=30%，φ(CH4)=70%。

答案：甲烷，70%；丁烯，30%。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012屆江西省重點中學高三第二次聯考理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是                （寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

壓強/MPa
溫度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
當合成SO3的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是           。

（3）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=                    。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數                          。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4    

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應的催化劑是                 （寫化學式）

（2）壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

壓強/MPa

溫度/℃

0.1[

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

當合成SO3的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是             其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是            。

（3）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=                     。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                    

A．升高溫度                               B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）         2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數                           。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省高三上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H1=-41.2kJ/mol

②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ/mol

③CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H3

若反應③在體積一定的密閉容器中進行，測得CH4的物質的量溶液隨反應時間的變化如圖所示。下列有關敘述錯誤的是

      

       A．△H3=+206.1 kJ/mol

       B．反應③進行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

       C．反應③進行的過程中，0~5min這段時間共吸收的熱量為103.05kJ

       D．當反應③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應方向移動，CH4的轉化率將增大

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省部分重點中學高二上學期期中聯考化學試卷 題型：單選題

已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
若反應③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進行，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。下列有關敘述錯誤的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
B．反應③進行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
C．反應③進行的過程中，0～5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ
D．當反應③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應方向移動，CH4的轉化率將增大

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