Question

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是(　　)

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 轉移2 mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時，CO32-向電極B移動

D. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據圖示，甲烷和水經催化重整生成CO和H2；燃料電池中，通入CO和H2燃料的電極為負極，被氧化生成二氧化碳和水，通入氧氣的電極為正極，氧氣得電子生成CO32-，據此分析解答。

A．反應CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉移6mol電子，故A錯誤；

B．熔融碳酸鹽燃料電池的電解質中沒有OH-，電極A的反應為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B錯誤；

C．燃料電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，故C錯誤；

D．電極B為正極，正極上氧氣得電子生成CO32-，反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；

答案選D。