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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是（ ）

①分子式為C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色

③可發生取代、加成、消去、但不能發生加聚反應

④它的同分異構體中可能有芳香族化合物

⑤1mol該有機物與溴水發生反應最多消耗3molBr2

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為2mol

A. ①②③B. ①②⑥C. ①②⑤⑥D. ②④⑥

【答案】B

【解析】

由結構可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，結合烯烴和酯的性質來解答。

①由結構可知分子式為C12H20O2，①項正確；

②含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，②項正確；

③含碳碳雙鍵可發生加聚反應，但不能發生消去反應，③項錯誤；

④有機物含有3個雙鍵，其不飽和度為3，對應同分異構體中不可能為芳香族化合物，因芳香族化合物的不飽和度至少為4，④項錯誤；

⑤1 mol該有機物含有2 mol碳碳雙鍵，則該有機物與溴水發生反應最多消耗2molBr2，⑤項錯誤；

⑥只有碳碳雙鍵能與氫氣發生加成反應，1mol該有機物在一定條件下和H2反應,共消耗H2為2mol，⑥項正確。

綜上所述，①②⑥正確，B項正確，

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同

b

基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1

c

位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子

d

位于周期表中第1縱列

e

基態原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

（1）c屬于_____________區的元素。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。

（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構型為____________________；

（4）d 的某氯化物晶體結構如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現象為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成EPR橡膠（）廣泛應用于防水材料、電線電纜護套、耐熱膠管等；PC塑料（）透光性良好，可制作擋風玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下：

已知：①

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

③+nH2O

(1)A的名稱為________，反應Ⅲ的反應類型為___________，H的結構簡式為___________。

(2)在工業生產過程中，反應Ⅰ除了能得到高純度的苯酚和丙酮之外，還能回收副產物和______________。

(3)反應Ⅱ發生時，條件控制不當有可能生成高分子化合物，其結構簡式可能是________。

(4)反應Ⅳ的化學方程式為_____________________________。

(5)有機物E滿足下列條件的同分異構體有__________種。

①含2個苯環和2個羥基，且2個羥基不能連在同一個碳上

②與FeCl3溶液不能顯紫色

③核磁共振氫譜顯示有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1

(6)已知：。以鄰二甲苯和苯酚為原料合成酚酞（），無機試劑任選，寫出合成路線________________。（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2和TiCl4均為重要的化工原料，已知：

Ⅰ．TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) ΔH =-175．4 kJ/mol

Ⅱ．2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH =-220．9 kJ/mol

請回答下列問題：

(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) 的ΔH =____________ kJ/mol

(2)toC時，向10L恒容密閉容器中充入1mol TiCl4和2molO2，發生反應I，4min達到平衡時測得TiO2的物質的量為0.2mol。

① 反應4min末的平均速率v(Cl2)=_____，該溫度下K =____（用分數表示），O2的平衡轉化率=_______.

② 下列措施，既能加快正反應速率，又能增大O2的平衡轉化率的是________

A．縮小容器的體積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2

D．增加O2的濃度 E．減低溫度 F．以上方法均不可以

③toC時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，發生反應I，兩種氣體的平衡轉化率（a%）與起始的物質的量之比（TiCl4/O2）的關系如圖所示:能表示O2的平衡轉化率的曲線為_________ (填“L1”或“L2”)M點的坐標為______________(用整數或分數表示)

(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“>”、“<”或“=”）；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.升高溫度能提高活化分子的比例，從而加快反應速率

B.膠體和溶液的本質區別是有無丁達爾效應

C.將飽和溶液滴入溶液中，可獲得膠體

D.與都屬于酸性氧化物，都能與水反應生成相應的酸

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【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（　�。�

A.X可用作木材防火劑

B.步驟Ⅱ的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4

C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替

D.步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發皿中進行

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【題目】已知：A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，且能發生銀鏡反應，F的分子式為C3H6O2。有關物質的轉化關系如下：

請回答：

（1）B中含有的官能團名稱是__________，反應⑥的反應類型為__________。

（2）寫出A發生銀鏡反應的化學方程式__________。

（3）寫出反應④的化學方程式__________。

（4）寫出有機物F與NaOH溶液反應的化學方程式__________。

（5）下列說法正確的是__________。

A 有機物D的水溶液常用于標本的防腐

B 有機物B、C、E都能與金屬鈉發生反應

C 有機物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離

D 有機物M為高分子化合物

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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲進行中和熱的測定

B. 用裝置乙制取 CO2 氣體

C. 用裝置丙比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱

D. 用裝置丁模擬工業制氨氣并檢驗產物

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【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。

（1）寫出元素A的名稱：______________，C在元素周期表中的位置是______________。

（2）B的原子結構示意圖為______________，C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為______________。

（3）比較A、C的原子半徑：A______________（填“>”或“<”）C。寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：______________。

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