【題目】實驗室經常利用KMnO4來檢驗產物或驗證性質,圖示為部分裝置圖,下列說法不正確的是
A.若X為NaOH溶液時,則KMnO4可用于溴乙烷發生消去反應的產物檢驗
B.若X為NaOH溶液時,則KMnO4可用于乙醇發生消去反應的產物檢驗
C.若X為CuSO4溶液時,則KMnO4可用于實驗室制取乙炔時驗證其性質
D.若X為溴水,則KMnO4可用于乙醛發生還原反應的產物檢驗
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【題目】密閉容器中發生可逆反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀態時的標志是
A.容器的壓強恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.I2在混合氣體中的體積分數與H2在混合氣體中的體積分數相等
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【題目】用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是
A.銅片為負極,發生還原反應
B.電子由負極經鹽橋移向正極
C.開始時,銀片上發生的反應是Ag-e-===Ag+
D.將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池總反應相同
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【題目】五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。
下列說法錯誤的是
A.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發生反應
B.1 mol X最多能與2 mol Br2發生取代反應
C.Y分子結構中有3個手性碳原子
D.Y能發生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應
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【題目】某同學設計一個燃料電池(如圖所示),目的是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理。
根據要求回答相關問題:
(1)甲裝置中,通入氫氣的電極為________(填“正極”或“負極”),該極電極反應式為________;若將KOH溶液換成硫酸溶液,則正極電極反應式為__________________________。
(2)關于乙裝置,下列說法正確的是________(填序號);
①溶液中Na+向C極移動
②從C極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后通入適量HCl可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下Fe極產生2.24L氣體,則溶液中轉移0.2mol電子
該裝置中發生的總反應的離子方程式為__________________________。
(3)乙裝置中,X為陽離子交換膜,反應一段時間后交換膜左側溶液中pH____(填“增大”、“減小”或“不變”);若用飽和MgCl2溶液代替飽和氯化鈉溶液,則該裝置中發生的總反應______(填“改變”或“不變”)。
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質,丙裝置中反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”),精銅電極上的電極反應式為_______________________________。
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【題目】下圖是物質間發生化學反應的顏色變化,下表選項物質對應正確的是
選項 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 銅 | KSCN |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 鐵粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | 鋅粉 | KSCN |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】有四種短周期元素,它們的結構、性質等信息如下表所述:
元素 | 結構、性質等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑 |
請根據表中信息填寫:
(1)A原子的核外電子排布式________________.
(2)B元素在周期表中的位置____________________;離子半徑:B________A(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的電子排布圖是_______________________,其原子核外有___個未成對電子,能量最高的電子為___軌道上的電子,其軌道呈___________形.
(4)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_______________________________,與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為_____________________________.
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【題目】生活中處處有化學,下列有關說法正確的是
A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關
C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運用了鹽類的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去
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【題目】NH3可用于生產硝酸和尿素。
(1)生產硝酸:
①NH3催化氧化是工業制硝酸的第一步反應,其化學方程式是______________。
②除此之外,相同條件下還可能發生以下副反應:
4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+3O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g)
兩個副反應在理論上趨勢均很大,但實際生產中影響并不大,原因是______________。
(2)生產尿素:
①尿素的合成分兩步進行;
a.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)
b.NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)
則總反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的
=_____________。
②下圖為n(NH3):n(CO2)=4:1時,溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因:______________。
③測定尿素樣品含氮量的方法如下:取a g尿素樣品,將所含氮完全轉化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和,則尿素樣品中氮元素的質量分數是______________。
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