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下面有關電化學的圖示，完全正確的是
D

試題分析：鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，銅是正極，A不正確；粗銅精練時，粗銅作陽極和電源的正極相連，B不正確；鐵上鍍鋅時，鐵是陰極，和電源的負極相連，C不正確，屬于正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置示意圖如圖所示。

(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時應向污水中加入適量的　　　　。 
a.H2SO4　b.CH3CH2OH　c.Na2SO4
d.NaOH　e.BaSO4
(2)電解池陽極實際發生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。 
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質,CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩定運行,電池的電解質組成應保持穩定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(見上圖)。A物質的化學式是　　　　　　　　。 
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應,則C電極理論上生成氣體　　　 L(標準狀況)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂原子電池放電時電壓高而平穩，電池反應為xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯誤的是
A：放電時負極反應為：Mg-2e＝Mg2+
B：放電時Mg2+向正極區移動
C：充電時：陽極反應 Mo3S4+xMg2++2xe-＝MgxMo3S4
D：充電時，電池的負極接充電電源的負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按右圖所示的裝置進行實驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處從右向左移動。下列分析正確的是

A．B的電極反應：
B．溶液中A2+濃度減小
C．y電極上有H2產生，發生還原反應
D．反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率 
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O 
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置中，實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是(   )
A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B．斷開K2，閉合K1時，電子沿“b →Cu→電解質溶液→石墨→a”的路徑流動
C．斷開K2，閉合K1時，銅電極附近溶液變紅
D．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（    ）

①               ②                 ③                   ④
A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl—移向甲燒杯
C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的正極相連獲得保護
D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　 　)
A．a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a 和 b 用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋＋2e－=Cu
C．無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變
成淺綠色
D．a 和 b 分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據圖示判斷下列敘述符合事實的是
A．按圖①連接并放置一段時間后，Fe片表面會“鍍”上一層銅
B．按圖②連接好導線后(Zn片與Cu片相接觸)，靈敏電流表會發生非常明顯的偏轉
C．按圖③連接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液變為深紅色
D．按圖④連接并放置一段時間后，在Sn片上有無色氣泡聚集

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