【題目】用向上排空氣法收集一試管的氯氣，經測定其密度為相同條件下氫氣密度的 26.5倍。將該試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中最后剩余的氣體體積約占試管容積的（ ）
A.
B.
C.
D.
小學教材全測系列答案
小學數學口算題卡脫口而出系列答案
優秀生應用題卡口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖B裝置比A要好，則冷卻水應從_______口進入；乙同學認為圖C裝置效果更好，理由是________________。
Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。
（1）（提出猜想）小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3SO2NH3H2O B．FeO SO3NH3H2O
C．FeO SO2NH3H2O D．Fe2O3SO3SO2NH3H2O
根據所學知識，可確定______________不成立(填序號)
（2）（藥品驗純）甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加______________(填試劑名稱和實驗現象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質。
（3）（實驗探究）為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是__________。
②實驗中觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀。C中發生反應的離子方程式為_____。
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含_______。
（4）（實驗結論與反思）通過實驗現象和認真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數目的質子數，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：
(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學反應方程式___________________________
(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號) ①A ②B ③C ④D
(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。
據此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族；寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式_________________________________
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【題目】4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：
下列說法中錯誤的是( )
A. ①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ③中需要通入過量的氨氣
D. ④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
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【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試完成以下問題:
(1)電源A極的名稱是________。
(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是____________。
(3)如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學式) 。
(5)裝置丁的現象是________，說明________。
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【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。
（2）寫出F的價電子排布圖：_______。
（3）寫出化合物BC的結構式：__________________。
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。
（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm
（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）
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【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業有重要應用，工業上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質)制取活性ZnO的流程如圖所示：
（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質的量濃度為______________ (保留兩位小數) 。
（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產生大量紅褐色沉淀。
①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。
②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時，溶液中Fe3+開始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶質是______________，驗證溶質所含陽離子的方法是_____________。
（4）制備ZnO所焙燒的物質是含結晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標準狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式_________________。
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃，101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制 100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液：.
②用_______________（填儀器名稱并注明規格）量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲未端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為__________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，忽略導管中的水，讀出量筒中水的體積為91.9mL
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
（1）步驟①中所需要帶刻度的儀器為__________，若用36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/mL）
進行稀釋配制，則需要量取該濃鹽酸___________mL
（2）步驟①中，配制100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低___________（填寫字母）.
A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液.
C.未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后；發現液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線.
F.燒杯中有少量水.
（3）請填寫操作步驟中的空格：步驟②_________步驟③_______________
（4）實驗步驟5中應選用______________（填字母）的量筒。.'
A.100 mL B.200mL C.500mL
（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=_____________L/mol（保留2位小數）
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【題目】按照要求計算：
①19.6克硫酸含有_____mol氧原子，將這些硫酸溶于水配成500mL溶液，從其中取出100mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液______mL。
②__gH2O2所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等，該H2O2中所含質子數為__，假設一個鐵原子的質量為a克，那么其相對原子質量可表示為__（阿伏加德羅常數為NA）。
③在標準狀況下，密度為0.75g/L的氨氣和甲烷的混合氣體中，氨氣的體積分數為_____，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。
④已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為__。
⑤將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用，4.06g的MgCl2·xH2O物質的量為__，式中x的數值____。
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