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根據“C（金剛石）=C（石墨），△H= －1.896kJ·mol－1”，可以得出的正確結論是
A．石墨的能量比金剛石低B．石墨和金剛石都是碳的同位素
C．金剛石轉變為石墨是物理變化D．金剛石比石墨更穩定
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發現瓶內固態物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結冰凍結，而被燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發出來的氣體有氨味。這是自發地發生了反應：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實驗中的下列結論正確的是(　　)
A．自發反應一定是放熱反應
B．自發反應一定是吸熱反應
C．有的吸熱反應也能自發進行
D．吸熱反應不能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，放出的熱量為
A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發生
B．放熱反應在常溫下一定很容易發生
C．由“C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”知石墨比金剛石穩定
D．化學反應中的能量變化，只表現為熱能的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以節能減排為基礎的低碳經濟已成為實現人類可持續發展的重要課題。
（1）控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環。如2CO2（g）+2H2O（1）    C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）   C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由C2H5OH（1）轉化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學方程式為            。
（2）為探究反應6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發生的適宜條件，現改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進行了如下實驗：

根據表中實驗數據分析：
①該反應的正反應為         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②為提高CO2的平衡轉化率，可采取的措施有         （寫出一條即可）。
（3）一定條件下，將3 mol H2和1mol CO2氣態混合物充入2L密閉容器中，發生如下反應：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時該反應達到平衡，測得CH3OH的物質的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是          。
A．該反應的平衡常數表達式為
B．CO2的平衡轉化率為40%
C．2min內H2的平均反應速率為0.3mol/(L·min)
D．該反應達到平衡狀態的標志是混合氣體的密度不發生改變
（4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是         （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發生的電極反應是        ；其電池的總反應為         。比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點，其中主要有兩點：首先是能量轉化效率高，其次是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）我國在青藏高原發現了名為“可燃冰”的環保型新能源。
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是              和                   。
（2）CH4可與Cl2反應，反應歷程如下
①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol-1
②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH=" -106" kJ·mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3—Cl（g）的熱化學方程式為                     。
（3）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
則通入CH4的一極為原電池的                  （填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為                           。
（4）下圖表示某些化工生產的流程（有的反應條件和產物已略去）

請回答下列問題：
（a）流程中所涉及的化學工業                                  （寫出兩個即可）。
（b）反應I需在500℃進行，主要原因是                       ；實際工業生產中，反應Ⅱ的條件是                           。
（c）工業上，析出K后，再向母液中繼續通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）人類的生活和生產活動，都離不開能源。在石油、電能、風能、煤碳、天然氣、秸桿、水力、水煤氣這些能源中，屬于“二級能源”的（兩種）是____ _        屬于“不再生能源”的（三種）是___              _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．已知298K時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，對該熱化學方程式理解為：在該條件下，向密閉容器中通入2摩SO2和1摩O2，達到平衡時放出熱量是197 kJ
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+（2×283.0）kJ/mol
C．吸熱反應是指反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，而不是看反應過程是否需要加熱
D．對下列反應：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)△H=－Q1kJ/mol
H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－Q2kJ/mol
上述反應均在溶液中進行，則Q2>Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ，現有2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為　　　　                                            　
（注：某反應物的轉化率=該反應物轉化(消耗)的物質的量÷該反應物起始的物質的量×100%）

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