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（8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩定的單質發生反應生成1 mol氣態化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖．試回答下列問題：

請你歸納出
（I）非金屬元素氫化物的穩定性與其反應熱ΔH的關系____________；
寫出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發生分解反應的反應熱△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆開1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應生成1molSiO2的反應熱△H ="="          KJ/mol。
（III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2－。寫出該燃料電池的電極反應：
負極：                         正極：                    

（ 8分）（1）非金屬元素氫化物越穩定，△H越��；△H=" –" 81KJ/mol（1分）
（2）△H=（2A+B–4C）kJ/mol（1分）
（3）C4H10+13 O2- －26e-=4CO2+5H2O （2分）O2+4e-=2O2-  （2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應中還原劑是
H2S
H2S
．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則反應的HNO3的質量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應生成HI的熱化學方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達平衡．HI的體積分數φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號），在這種條件下平衡常數K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應的容積  B．恒容條件下．加入適當催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發生反應達到平衡時，H2的體積分數為
37%
37%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分） （I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩定的單質發生反應生成1 mol氣態化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖．試回答下列問題：

請你歸納出

（I）非金屬元素氫化物的穩定性與其反應熱ΔH的關系____________；寫出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發生分解反應的反應熱△H=______ KJ/mol。

       （II）已知：拆開1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應生成1molSiO2的反應熱

       △H ==          KJ/mol。

       （III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）

       的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2－。寫出該燃料電池的電極反應：

       負極：                         正極：

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省高三上學期10月份月考化學試卷 題型：填空題

18．（14分）氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                   。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-746 kJ·mol-1

則反應CO（g）+O2（g）=CO2（g）的△H=       kJ·mol-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加人0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應。N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0．2 m01．則前5分鐘的平均反應速率v（N2）為                  ，平衡時H2的轉化率為           ％，該反應的平衡常數K=          （mol·L-1）-2.

（4）在固定體積的密閉容器中．1．0×103kPa時反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H<0的平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數K

51

K1

K2

則K1                K2（填寫“>”、“=”或“<”）

（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態的是     （填字母）

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為I：3：2   

b．NH3的濃度保持不變

c．容器內壓強保持不變   

d．混合氣體的密度保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年新疆烏魯木齊一中高三第三次月考化學試卷 題型：填空題

（8分） （I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩定的單質發生反應生成1 mol氣態化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖．試回答下列問題：

請你歸納出

（I）非金屬元素氫化物的穩定性與其反應熱ΔH的關系____________；寫出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發生分解反應的反應熱△H =______ KJ/mol。

       （II）已知：拆開1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應生成1molSiO2的反應熱

       △H ==          KJ/mol。

       （III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）

       的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2－。寫出該燃料電池的電極反應：

       負極：                          正極：

 

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