Question

已知：常溫下，0.01mol?L^-1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H₂SO₄（aq）反應生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ?mol^-1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為△H=-57.3kJ?mol^-1．則MOH在水溶液中電離的△H為（　�。�

• A、-69.4 kJ?mol^-1
• B、-45.2 kJ?mol^-1
• C、+69.4 kJ?mol^-1
• D、+45.2 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：由題意知MOH是弱堿：MOH（aq）+H⁺（aq）═M⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-12.1 kJ?mol^-1①，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ?mol^-1②，根據蓋斯定律構造MOH（aq）??M⁺（aq）+OH^-（aq）并計算焓變．

解答：解：常溫下，0.01mol?L^-1 MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿：MOH（aq）+H⁺（aq）═M⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-12.1 kJ?mol^-1①，
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ?mol^-1②，
根據蓋斯定律，由①-②得：MOH（aq）??M⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（-12.1+57.3）kJ?mol^-1=+45.2 kJ?mol^-1，
故選：D．

點評：本題考查了弱電解質的判斷和反應熱的計算，綜合性較強，注意弱電解質的判斷和利用蓋斯定律進行構造目標熱化學方程式并計算焓變是解題的關鍵．