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(14分)

Ⅰ.（每空1分） 已知某工業廢水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質。

（1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有      。

（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）         ，固體殘渣的成分是（填化學式）            。

（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發濃縮、       、過濾、烘干。

（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是               。

Ⅱ.（(2)為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na＋、SO、SO、CO、Cl－、Br－中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產生，再加CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產生.試回答：（提示：氯氣會氧化SO為SO）

(1)原溶液中肯定存在的離子是　　   　　，肯定沒有的離子是　　　；

(2)若步驟③改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對判斷(1)結論有無影響　      ；

(3)步驟②中發生反應的離子方程式為                 、　　　　      　　　　.

 

【答案】

(14分)

漏斗、玻璃棒   Cu    Ag、Cu  冷卻結晶  因為Hg有揮發性，且有毒

Ⅱ、(1)Na＋、SO、Br－　    CO

(2)無影響(1分)

(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋SO＋2H＋

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省襄陽市高三調研三月統一測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 電池的發明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一。

Ⅰ．每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如下圖1所示。

(1)請寫出從C口通入O2發生的電極反應式       。

 (2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在       的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數為        (保留兩位有效數字，NA取6.02×1023)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關注。

(1)電池生產企業排放的工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理       。

（2）工業上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變為Cr(OH)3沉淀。

①氧化還原過程的離子方程式為       。

②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少為       ，才能使Cr3+沉淀完全。

③現用上述方法處理100m3含鉻（＋6價）78mg•L－1的廢水，需用綠礬的質量為       kg。（寫出主要計算過程）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用反應6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。當轉移3.6mol電子時，生成的N2在標準狀況下是        L。

(2)已知：反應1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1

反應2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1

則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH = _________ kJ·mol-1

(3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是        。

a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2

(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質

CO

H2

CH3OH

濃度(mol•L—1)

0.9

1.0

0.6

①混合氣體的平均相對分子質量__________________________。

②列式并計算平衡常數K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高一9月月測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分，每空2分）現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式：  試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是___________________________  。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣西桂林十八中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分，每空2分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。

（1）儀器中裝入的試劑：C________  、 D________；

（2）連接好裝置后應首先____________________；

（3）“加熱反應管E（用“H”表示）”和“從A瓶逐滴滴加液體（用“I”表示）”這兩步操作應該先進行的是（用“H”或“I”表示）_____________。在這兩步之間還應進行的操作是_____________________；

（4）從實驗中測得了下列數據

①空E管的質量a                      ②E管和WO3的總質量b

③反應后E管和W粉的總質量c（充分反應后冷卻到室溫稱量）

④反應前F管及內盛物的總質量d        ⑤反應后F管及內盛物的總質量e

由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的不含“c”字母的一個計算式（可以不寫單位。除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：

計算式：Ar(W)＝____________；

（5）此實驗除了要對G口余氣作處理外，似還有待改正之處，否則會引起較大的誤差，你認為應該作何改正？________________________  。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F六種中學化學中常見的物質，有如圖轉化關系，則：

（1）若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F皆為非金屬單質，且D為氣體。則A的結構簡式為            ，單質F的晶體類型為         ，1molC中含有         個共價鍵。

（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質量最��；D、E、F皆為氧化物， 其中D、F為有毒氣體，F遇空氣變為紅棕色則 。       

①A、C、E沸點由高到低的順序為           ，（填化學式）；A、C、E三種氣態氫化物穩定性最強的是       （填化學式）。

②B跟C反應生成E和F的化學方程式為                            。

③A跟D常溫下反應可生成一種單質，化學方程式為                 。

 

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