【題目】下列敘述正確的是
A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
B.凡是能電離的物質一定能達到電離平衡
C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
D.氨水中全部是NH4+、OH-，無分子存在
精英口算卡系列答案
應用題點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定
C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
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【題目】下列敘述正確的是
A.常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化
B.可用鐵罐來進行儲存、運輸冷的濃硫酸
C.SO3具有氧化性，SO2只有還原性
D.SO2、Cl2的漂白原理相同
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【題目】下列敘述中不正確的是
A.氨遇硫酸冒白煙
B.氨在一定條件下能與氧氣反應生成一氧化氮和水
C.氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體
D.氨能使酚酞試液變紅色
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【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質量分數，某同學取質量為ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數據在標準狀況下測得，所涉及的過程如下：
注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:
氫氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
開始沉淀PH | 2.5 | 7.0 | 4.7 |
完全沉淀PH | 3.7 | 9.0 | 6.7 |
下列說法不正確的是
A. 氣體B為氫氣
B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+
C. 加入過氧化氫溶液時發生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
D. 若沉淀E經洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質量分數=(a-0.56)/a×100%
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【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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【題目】實施以節約能源和減少廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識，回答下列問題：
Ⅰ．已知反應：①CH4(g)＋H2O (g) 
CO(g)+3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1
②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol－1
(1)工業制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)若800℃時，反應①的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時該可逆反應的狀態是_______(填序號)
a．達到平衡 b．向正反應方向移動 c．向逆反應方向移動
Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業上用CO與H2來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列問題：
(1)一定條件下，將CO與H2以物質的量之比1：1置于恒容密閉容器中發生以上反應，平衡時，下列說法正確的是_______。
A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)
C．CO與H2轉化率相等 D．CO與H2的物質的量之比不再改變
(2)圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。溫度T1和T2大小關系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，對應溫度的平衡常數大小關系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖2裝置制取Cu2O，寫出銅電極的電極反應式_______。
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【題目】已知常溫常壓下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ熱量，在同溫下向恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1KJ，向另一體積相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同條件下,達平衡時放出熱量為Q2KJ，則下列正確的是
A. 2Q2﹤Q1﹤92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1﹤Q2﹤92.4 D. Q1=Q2﹤92.4
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