Question

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時己知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。

下列說法不正確的是

A.元素甲比Al的最高價氧化物的水化物的堿性弱B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.元素乙位于現行元素周期表第四周期第ⅣA族D.推測乙可以用作半導體材料

Answer 1

【答案】A

【解析】

由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VIA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來解答。

A、甲為Ga，位于現行元素周期表第四周期第ⅢA族，最高價氧化物的水化物的堿性強，故A錯誤；

B、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較甲＞乙＞Si，故B正確；

C、乙為Ge，位于現行元素周期表第四周期第ⅣA族，故C正確；

D、乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確；

故選A。