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【題目】NH4HCO3是一種離子化合物，下列關于該物質的敘述錯誤的是（ ）
A.所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C
B.同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：O＞N＞C
C.與足量燒堿溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉ NH3↑+H2O
D.除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法

【答案】C
【解析】解：A．不同周期的元素，元素的原子核外電子層數越多，原子半徑就越大，同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C，故A正確； B．同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越強，得到電子的能力就越強，所以同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：O＞N＞C，故B正確；
C．與足量燒堿溶液共熱時陽離子、陰離子都發生反應，相應的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OHˉ NH3↑+2H2O，故C錯誤；
D．由于NH4HCO3不穩定受熱容易分解產生氨氣、CO2和H2O，而NaCl受熱不分解，所以除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法，故D正確．
故選C．

練習冊系列答案
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