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【題目】下列關于二氧化碳和二氧化硅說法中正確的是（ ）

A. 都可以與水化合生成對應酸

B. 都可以與氫氟酸反應生成氣體

C. 都可以跟氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水

D. 都可以形成空間立體網狀結構

【答案】C

【解析】

A、CO2能與H2O發生化合反應生成H2CO3，但SiO2不與水反應生成相應的酸，故A錯誤；

B、CO2不能與HF發生反應，SiO2能氫氟酸發生SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故B錯誤；

C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，具有酸的通性，能與NaOH溶液反應生成相應的鹽和水，故C正確；

D、CO2屬于分子晶體，是由分子組成的直線型，SiO2屬于原子晶體，是由原子組成的空間網狀結構，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式_____________。

⑹工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準確稱量一節電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于同系物的是

A. 正丁烷、環己烷B. 乙酸乙酯、甲酸甲酯

C. 鄰二甲苯、間二甲苯D. 溴乙烷、1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中投入一定量的A、B,發生反應3A(g)+bB(g) cC(g)。12 s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8 mol，反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A. 前12 s內，A的平均反應速率為0. 025 mol L-1 s-1

B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C. 化學計量數之比b:c==1:2

D. 反應開始到12 s，A的轉化率為70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能通過置換反應制取的是

A. Fe(OH)3 B. Fe3O4 C. Al(OH)3 D. Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“常見無機物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質及化合物。完成下列填空：

（1）四種元素原子的半徑大小Fe >______>______>______

（2）鋁原子核外電子排布式_________________________,有_________種不同能量級的電子；鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫出鋁熱反應的化學方程式____________________

（3）工業上用氯氣和__________制取漂粉精；吸收多余氯氣的試劑是______________。

（4）硫磺粉末與鐵粉混合加熱，寫出該反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數目______________________________________________________。

（5）硫的非金屬性________于氯(選填“強”、“弱”)，用一個事實證明______________________，

再從原子結構的知識加以解釋____________________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水提溴一般需要經過濃縮、氧化和提取三個步驟。下列對操作步驟描述錯誤的是

A. 濃縮的原理是蒸發結晶 B. 氧化時通入氯氣

C. 提取時利用Br2易揮發 D. 提取時用CCl4萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量為

A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）硼在元素周期表中的位置為____________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對原子質量為10.8，則兩種同位素原子的原子個數之比為_____________。

（2）單質硼（B)在一定條件下與NaOH溶液反應生成NaBO2和一種氣體，請寫出該反應的化學方程式__________________________。

（3）硼酸（H3BO3)是一種白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室溫時0.1mol/L硼酸的pH為5，計算硼酸的電離常數數K=____________。

氟硼酸（HBF4)是一種強酸，僅以離子狀態存在于水中，請寫出BF4-的電子式 ____________。

（4）B2H6是硼的一種氣態氫化物，因組成與乙烷（C2H6）相似而被稱為乙硼烷。

①經測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結構，由此推測B2H6與C2H6分子結構____________（填“相同”或“不相同”)。

②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應制得，寫出該反應的化學方程式_____________。

③B2H6是強還原劑，它與水反應生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應，則產生H2在標準狀況下的體積為____________L。

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