Question

【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：

（1）若開始時K接M，則該裝置為________（填“原電池”或“電解池”）鐵極上的電極反應式為________。

（2）若開始時K接N，則石墨極為______極（填“正”、“負”、“陽” 或“陰”），裝置中的總化學方程式為________,鐵極上的現象為________，石墨電極的反應現象為________，若反應過程中有0.1mol的電子發生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為____g，石墨極上產生的物質在標準狀況下的體積為________L。

Answer 1

【答案】 原電池 Fe -2e- =Fe2+ 陽極 CuCl2Cu+Cl2↑ 有紅色固體析出 有氣泡產生 3.2 1.12

【解析】(1)K接M，沒有電源，為原電池，根據原電池的原理分析解答；

(2)K接N，過程電解池，石墨為惰性電極，根據電解池的原理分析解答。

(1)若開始時K接M，則該裝置為原電池，其中鐵為負極，鐵極上的電極反應式為Fe -2e- =Fe2+，故答案為：原電池；Fe -2e- =Fe2+；

(2)若開始時K接N，則構成電解池，此時石墨與電源正極相連，為陽極，鐵為陰極，電解氯化銅溶液的總化學方程式為CuCl2Cu+Cl2↑，其中鐵極上發生Cu2++2e-==Cu，的現象為有紅色固體析出，石墨電極上發生2Cl――2e－＝Cl2↑，現象為有氣泡產生，若反應過程中有0.1mol的電子發生轉移，則鐵電極上析出銅0.05mol，質量為0.05mol×64g/mol= 3.2g，石墨極上產生0.05mol氯氣，在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12 L，故答案為：陽極；CuCl2Cu+Cl2↑；有紅色固體析出；有氣泡產生；3.2；1.12。