Question

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應速率：v(b)>v(d) v(a)>v(c)

C.平衡常數：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質量：M(b)>M(d) M(a)<M(c)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，則，故A錯誤；

B、由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，故溫度，溫度越高，反應速率越快，故。b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則，故B錯誤；

C、由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，故溫度，降低溫度平衡向正反應方向移動，則，平衡常數只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數相同，則，故C正確；

D、CO轉化率的越大，越小，總質量（m）不變，由可知，n總越小，M越大；a點小，則，，故D錯誤；

故選：C。