| A．鋁和鹽酸反應 | B．灼熱的木炭與CO2反應 |
| C．氫氣還原氧化銅 | D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 |
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．CH4O（l）+ O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ· mol—1 |
| B．2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ· mol—1 |
| C．2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ· mol—1 |
| D．CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ· mol—1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q＞0)，下列敘述正確的是 | A．反應過程中，若增大壓強，能提高SiCl4的轉化率 |
| B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ |
| C．若單位時間內生成x molHCl的同時，生成x molH2，則反應達到平衡狀態 |
| D．使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉化率 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△S＜0 |
| B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和Ｖ(NH3)均增大 |
| D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．在上述條件下，44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L氫氣與22.4 L氟氣吸收270 kJ熱量 |
| B．在上述條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出熱量大于270 kJ |
| C．在上述條件下，1 mol氫氣與 1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量 |
| D．上述熱化學方程式還可表示為：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．反應熱指的是反應過程中吸收或放出的能量 |
| B．熱化學方程式的化學計量數可表示分子的個數 |
| C．在熱化學方程式中無論反應物還是生成物均必須標明聚集狀態 |
| D．所有的化學反應均伴隨能量變化 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0 | B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0 |
| C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0 | D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．① ② | B．② ③ | C．① ③ | D．② ④ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 |
| B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 |
| C．使用催化劑可改變工業合成NH3的反應限度 |
| D．生物質能本質上是太陽能 |
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