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【題目】下列說法錯誤的是

A.CH3OCH3和CH3CH2OH互為同分異構體B.石墨和C60互為同素異形體

C.35Cl2和37Cl2互為同位素D.C2H6和C4H10互為同系物

【答案】C

【解析】

A、CH3OCH3和CH3CH2OH的分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，A正確；

B、石墨和C60都是碳元素的單質，二者互為同素異形體，B正確；

C、35Cl2和37Cl2都是單質，不是原子，不屬于同位素的研究范疇，C錯誤；

D、C2H6和C4H10都是烷烴，且在分子構成上相差2個CH2，二者互為同系物，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有下列離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液后，該離子濃度迅速減少的是 （ ）

A. SO42― B. SO32― C. Cl― D. NH4＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，它的發現和研究經歷了以下幾個階段。

（1）1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）

（2）貝托萊發現，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現象是_____________________。

（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進，制得了我們現在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

（4）蓋呂薩克發現氯氣能與金屬反應。氯氣與鋁反應的化學方程式是_____________。

（5）1810 年，戴維經過大量實驗研究，確認氯氣是一種單質，且有毒。實驗室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取Cl2及性質的驗證實驗組合裝置如下,請回答下列問題：

(1)圖中裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱是________________，

(2)A中發生的離子方程式為____________________________________，若產生的氯氣標準狀況下為5.6L，參加反應的二氧化錳為_______克。

(3)裝置D采用向上排空氣收集氯氣的原因是_______________________。

(4)能證明干燥的氯氣沒有漂白性的現象是________________________。

(5)B的作用是____________，G中的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)某課外小組為了檢驗Na2O2與水反應的產物，設計如圖裝置(夾持裝置已省略)：(14分2分一空)

(1)裝置B中的現象為____________________________ 。

(2)反應完全后向裝置A中滴入幾滴酚酞試液,現象為__________________。

(3)寫出Na2O2與水反應的離子方程式: ______________________________。

(二)在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。 請回答該實驗中的問題。

(4)圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應事先放置碎瓷片，其作用是______________。

(5)若該反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，求16.8克鐵粉完全反應轉移的電子為___________mol。

(6)該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是_________，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究：

（1）裝置的連接順序為a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。

（2）硬質玻璃管中可觀察到的現象是_________________________；硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是______________________________________________。

（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

試劑X的化學式為________；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為__________（填“合理”或“不合理”）；固體產物的成分可能是_______（填字母）。

A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2

（4）加入少許植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____（用離子方程式表示）。

（5）某小組同學實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是_________；請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是

①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極

②充電時，陰極上的電極反應式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－

③充電時，Ni（OH）2為陽極

④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A. 晶體硅熔點高硬度大，可用于制造半導體材料

B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

C. 熱純堿溶液堿性強，可用于去除油污

D. NH3具有還原性，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是

A. 該反應的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產物，又是還原產物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶6

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