Question

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的條件下發生如下反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 　ΔH<0反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖：

（1）根據如圖數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為________。

（2）反應達到平衡后，第8 min時：①若升高溫度，化學平衡常數K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是________(用如圖中a～c的編號回答)。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________(用如圖中d～f的編號回答)。

（3）反應達到平衡后，第8 min時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出8 min后HI濃度的變化情況。

______

Answer 1

【答案】0.167 mol/(L·min) 減小 c f

【解析】

根據v=△c/△t，計算平均速率v（HI）；

（2）升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減少；

（3）若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減少；

（4）反應是體積不變的反應，改變壓強平衡不移動，容器的容積擴大一倍，平衡物質濃度減�。�

(1）平均速率v（HI）=（0.5mol/L-0）÷3min=0.167molL-1min-1,故答案為：0.167molL-1min

（2）①該反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減少，化學平衡常數減小，故答案為：減小，c；

②若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減少，故答案為：f；

（3）H2（g）+I2（g）2HI（g），反應是體積不變的反應，改變壓強平衡不移動，容器的容積擴大一倍，平衡時物質濃度減小，碘化氫濃度減小一半為0.25mol/L，畫出的變化圖象如圖：，故答案為：