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【題目】下列不屬于金屬晶體的共性的是(　　)

A. 易導電 B. 易導熱 C. 有延展性 D. 高熔點

【答案】D

【解析】

金屬晶體具有導電性、導熱性、延展性，大多數具有高熔點，但有些金屬的熔點比較低，比如汞在常溫下為液態，故選D項。綜上所述，本題正確答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各步制取物質，最終無法達到目的的有(　　)

A. AlAl2O3AlCl3溶液Al2O3

B. CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

C. Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

D. Al2(SO4)3溶液 Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽在化學工業中有重要的應用，請回答下列問題：

（1）用化學方程式表示配制FeCl3溶液時常加入濃鹽酸的原因______________________________________________

（2）常溫下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH﹣)之比為______，將兩溶液混合后，產生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其反應的離子方程式為_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物質的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號表示)

（4）已知t℃時①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是_______

A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

B.在t℃時Ag2CrO4的Ksp為1×10-12

C.在t℃時反應:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常數為2.5×107

D.在t℃時以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由反應物 X 分別轉化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A．由 X→Z 反應的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2

C．增大壓強有利于提高 Y 的產率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）9.03×1024個H2O分子的物質的量為__________，在標準狀況4.48 L SO2的質量為___________。

（2）在標準狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )

A.H2與D2互為同素異形體B.符合CnH2n+2且n不同的烴不一定屬于同系物

C.CH2Cl2有2種同分異構體D.乙醇能發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨炔是繼富勒烯、碳納米管、石墨烯之后一種新的全碳納米結構材料，其獨特的結構有利于鋰離子在面內和面外的擴散和傳輸。下列有關物質①-④的說法正確的是

A. 物質①、③均能發生加成反應，是不飽和烴

B. 物質②主要由呈六邊形非列的碳原子構成，沒有導電性

C. 物質①有望成為一種新的導電材料

D. 物質④的分子式為C10H14 ，性質穩定，其一氧代物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經濟”備受關注，CO2的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。將一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發生反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。回答下列問題：

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

則反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________。

(2)其他條件相同，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反應經過相同時間時，體系中CO含量隨反應溫度的變化如圖1所示。

①在a點與c點對應的反應條件下，反應繼續進行一段時間后達到平衡，平衡常數K(a 點)________K(c點 )( 填“>”“ <”或“=”)。

②b點CO含量低于c點的原因是____________________。

(3)為了探究反應：CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質的量濃度均為1.0 mol·L-1，平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線(如圖2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則與曲線v正～c(CH4)相對應的是圖中曲線____________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為____________(填字母)。

(4)將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_________(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數Ka2=4×10-11)。

(5)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖3所示的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了用CO2和H2O合成CH4。。氮化鎵(GaN)表面發生__________(填“氧化”或“還 原”)反應，銅電極上的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是現代信息材料的核心元素。硅的元素符號是（ ）

A.HeB.LiC.SiD.Ge

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