Question

【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________ 。

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝______ 。

Answer 1

【答案】逆 c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應方向移動 正 減小 增大 中 10－9/(a－0.01) mol·L－1

【解析】

（1）某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，當向溶液中加入適量NaA固體時，鹽溶解電離產生A－，使溶液中c(A－)增大，根據平衡移動原理，增大生成物的濃度，平衡向消耗A-離子的方向移動，使c(A－)減小，因此平衡逆向移動，HA電離程度減小；

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，NaCl電離產生的Na+、Cl-與平衡移動無關，但是溶液中的水對溶液起稀釋作用，時電解質分子、離子的濃度都減小，由于離子的系數大，所以稀釋的倍數大，所以根據平衡移動原理可知，以上電離平衡將向正反應方向移動，由于稀釋作用使離子濃度減小的趨勢大于平衡正向移動使離子濃度增大的趨勢，所以溶液中c(A－)將減小，溶液中c(H+)也減小，由于在溶液中存在水的電離平衡，水的離子積是個常數，Kw= c(H+)·c(OH－)=常數，c(H+)減小，所以c(OH－)將增大；

(3)在任何溶液中都存在電荷守恒，在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，混合溶液中，c(NH4+)+ c(H+)＝c(Cl-)+ c(OH－)，由于反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則c(H+)= c(OH－)，所以溶液顯中；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝