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在不同溫度下，固體食鹽可與濃H2SO4發生如下反應：

    NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑

    2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

    現將117 g食鹽與含98 g H2SO4的濃硫酸一并反應，計算可制取的HCl的體積（標準狀況下）。

   

解析：由于沒有具體條件，可分兩種情況計算。

  

    若在微熱條件：

    根據NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑則NaCl過量

    n(HCl)＝n(H2SO4)＝1 mol

    V(HCl)＝1 mol×22．4 L·mol-1＝22．4 L

    若強熱條件：根據2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑知道兩物質恰好完全反應，則n(HCl)＝2n(H2SO4)＝2 mol。

    V(HCl)＝2 mol×22．4 L·mol-1＝44．8 L

    答案：微熱時可制得22．4 L HCl，強熱時可制得44．8 L HCl。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年山東省濰坊市高三上學期開學摸底考試化學試題 題型：填空題

（10分）
（1）甲烷是一重要的清潔能源、請寫出以KOH溶液為電解質溶液，甲烷燃料電池的正極反應式：             。
（2）電解原理在化學工業中有廣泛的應用。圖中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，則電解時X電極反應式為                          。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是                              。
（3）高純銅（純度可達99.99%）廣泛應用于電器工業。某粗銅樣品中含Fe、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質，可用電解法進行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。

①結合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序為                              。
②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為            （填寫離子符號）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省八市高三三月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室合成環己酮的反應、裝置示意圖及有關數據如下：

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環己醇、環己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表：

物質

沸點(℃)

密度(g·cm－3, 20℃)

溶解性

環己醇

161.1(97.8)

0.9624

能溶于水

環己酮

155.6(95)

0.9478

微溶于水

飽和食鹽水

108.0

1.3301

 

水

100.0

0.9982

 

 

括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的ΔH＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環己醇的A中，在55~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。

①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液　　????????????????????? ，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環己醇制環己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優點是　??????????? 。

②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是 　　????????????????????????????????? 　。

（2）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151~ 156℃餾分，b．過濾，c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。

①上述操作的正確順序是 　　　?????????? （填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 　?? 　 。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是　　???????????????????????????? 　 。

（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己酮，環己酮分子中有　　　 種不同化學環境的氫原子。

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

(1)甲烷是一種重要的清潔能源，請寫出以KOH溶液為電解質溶液，甲烷燃料電池的正極反應式：____。 (2)電解原理在化學工業中有廣泛的應用。圖中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，則電解時X電極反應式為______________。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解過程中生成的白色固體露置 在空氣中，可觀察到的現象是___________。

(3)高純銅（純度可達99. 99%）廣泛應用于電器工業。某粗銅樣品中含Fe、Ni、 Ag、Au等四種金屬雜質，可用電解法進行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶液中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如上圖。
①結合圖分析，相同溫度下Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的順序為_________。
②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+ 、Fe3+和Ni2+沉淀的先后順序依次為____________（填寫離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

   （1）甲烷是一重要的清潔能源、請寫出以KOH溶液為電解質溶液，甲烷燃料電池的正極反應式：              。

   （2）電解原理在化學工業中有廣泛的應用。圖中a為電解液，X

和Y是兩塊電極板，則：

        ①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，

則電解時X電極反應式為                           。

        ②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解

過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是

                               。

   （3）高純銅（純度可達99.99%）廣泛應用于電器工業。某粗銅樣品中含Fe、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質，可用電解法進行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。

        ①結合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序為                               。

        ②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為             （填寫離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

   （1）甲烷是一重要的清潔能源、請寫出以KOH溶液為電解質溶液，甲烷燃料電池的正極反應式：              。

   （2）電解原理在化學工業中有廣泛的應用。圖中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

        ①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，則電解時X電極反應式為                           。

        ②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是                               。

   （3）高純銅（純度可達99.99%）廣泛應用于電器工業。某粗銅樣品中含Fe、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質，可用電解法進行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。

        ①結合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序為                               。

        ②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為             （填寫離子符號）。

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