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（2013?安徽）有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：
（1）B的結構簡式是
HOOC（CH2）4COOH
HOOC（CH2）4COOH
；E中含有的官能團名稱是
氨基和羥基
氨基和羥基
．
（2）由C和E合成F的化學方程式是
CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2
一定條件
HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH
CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2
一定條件
HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH
．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是
．
①含有3個雙鍵    ②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰    ③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由
乙醇
乙醇
    （填有機物名稱）通過
消去反應
消去反應
      （填反應類型）制備．
（5）下列說法正確的是
abd
abd
．
a．A屬于飽和烴  b．D與乙醛的分子式相同   c．E不能與鹽酸反應  d．F可以發生酯化反應
分析：在鎳作催化劑條件下，苯和氫氣發生加成反應生成環己烷，環己烷被氧氣氧化生成B，在催化劑條件下，B和甲醇發生酯化反應生成C，根據C的結構結合B的分子式知，B是1，6-己二酸；
在銀作催化劑條件下，乙烯被氧氣氧化生成環氧乙烷，環氧乙烷和氨氣反應生成E，C和E反應生成F，
結合有機物的結構和性質解答．
解答：解：在鎳作催化劑條件下，苯和氫氣發生加成反應生成環己烷，環己烷被氧氣氧化生成B，在催化劑條件下，B和甲醇發生酯化反應生成C，根據C的結構結合B的分子式知，B是1，6-己二酸；
在銀作催化劑條件下，乙烯被氧氣氧化生成環氧乙烷，環氧乙烷和氨氣發生加成反應生成E，C和E發生取代反應生成F，
（1）B是1，6-己二酸，其結構簡式為：HOOC（CH2）4COOH，根據E的結構簡式知，E中含有羥基和氨基，
故答案為：HOOC（CH2）4COOH，羥基和氨基；
（2）C和E發生取代反應生成F，反應方程式為：CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2
一定條件
HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH，
故答案為：CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2
一定條件
HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH；
（3）具備①含有3個雙鍵、②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰則該有機物中只含一種類型的氫原子、③不存在甲基的苯的同分異構體的結構簡式為：，故答案為：；

（4）乙烯在實驗室可由乙醇通過消去反應制取，故答案為：乙醇，消去反應；
（5）a．環己烷中只存在共價單鍵，所以屬于飽和烴，故正確；  
b．環氧乙烷與乙醛的分子式都是C2H4O，所以分子式相同，故正確；  
c．E中含有氨基，所以能與鹽酸反應，故錯誤； 
d．F中含有羥基，所以可以發生酯化反應，故正確；
故選abd．
點評：本題涉及有機化合物之間的轉化關系、官能團及性質、有機反應類型、有條件的同分異構體的書寫等相關知識，明確有機物的官能團及其性質是解本題關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大．X的單質 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質量數是56，中子數是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是
H2O
H2O
 （填化學式），Z的氫化物屬于晶體，Z2O2的化學鍵類型是
AC
AC
 （填編號）
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的單質在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質燃燒的熱化學方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）有機物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下：（已知A是一種 芳香酸）

（1）A、C的結構簡式分別是
、
，D中含有的含氧官能團名稱是
羧基、酯基
羧基、酯基
．
（2）C→D的反應類型是
取代
取代

（3）加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應的化學方程式是
．
（4）E是一種相對分子質置比A小14的芳香酸．寫出滿足下列條件的E的所有同分異 構體的結構簡式：①能發生銀鏡反應②一定條件下可發生水解反應③分子的核磁共振 氫譜中有四組峰．

（5）F是B在堿溶液中水解后再酸化的產物． F在一定條件下可聚合成髙分子化合物，寫出該反應的化學方程式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）亞硝酸鹽是一祌常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．為檢測某食品中亞硝 酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaN02的質量計），某研究小組設計了如下兩種實驗方案：
（1）無色氣體B遇空氣顯紅棕色，B的化學式為
NO
NO
寫出甲方案①中反應的離子方程式
2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O
2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

（2）完成并配平乙方案①中反應的離子方程式
2
2
MnO4-+
5
5
NO2+
6
6
=
2
2
Mn 2++
5
5
NO3-+
3
3

（3）乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液，在已準確稱量樣品的質量后，還需要的儀器有：量筒、燒杯、
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
配制溶液時，定容的操作方法是
向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．

（4）若取樣品ag，按乙方案進行測定，準確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高錳酸鉀 溶液（過童）與溶液A反應．反應后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至紫色 溶液剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液1O．OOmL．則1kg樣品中 NaNO2的質量為
690
a
690
a
mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽模擬）實驗室可以用MgCl2?6H20為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下：

試回答：
（1）操作1的名稱是
過濾
過濾
．
（2）上述反應過程要控制好溫度，因為MgCO3置于水中長時間加熱煮沸可完全生成 Mg（OH）2．其原因是
MgCO3在加熱煮沸過程中能發生水解反應．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2氣體生成，使水解趨于完全，MgCO3轉化為Mg（OH）2
MgCO3在加熱煮沸過程中能發生水解反應．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2氣體生成，使水解趨于完全，MgCO3轉化為Mg（OH）2
．
（3）另査閱文獻，在加熱煮沸時也可能生成堿式碳酸鎂Mg（OH）2（CO3）4?4H2O，寫出該反應的化學方程式
5 MgCO3+5H2O
  △  
.
 
Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
5 MgCO3+5H2O
  △  
.
 
Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
．
（4）某課題組為了確定MgCO3在水中長時間加熱煮沸后所得的固體成分，進行如下 研究．（注：Mg（OH）2，Mg5（OH）2（CO3）4.4H2O在煮沸時均不會分解）
①定性研究：請你完成下表中內容．
實驗步驟 預期的實驗現象和結論
取一定質量的固體樣品
置于試管中，滴加足量的稀鹽酸
（或置于試管中充分加熱，將產生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯）
置于試管中，滴加足量的稀鹽酸
（或置于試管中充分加熱，將產生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯）
      若
無氣泡生成
（或澄清石灰水不變渾濁 ）
無氣泡生成
（或澄清石灰水不變渾濁 ）
，則固體產物為Mg（OH）2
②另取一定質量的固體，灼燒至恒重，能否通過固體質憊的減少量來確定固體的成分？
能
能
 （填“能”或“否”），理由是
等質量的氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時，固體質量的減少量是確定的，且不相同
等質量的氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時，固體質量的減少量是確定的，且不相同
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去
Fe3+
Fe3+
   （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是
取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈
取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈
．
（2）第②步反應的離子方程式是
3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2（SO4）3+O2 ↑+4H2O
3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2（SO4）3+O2 ↑+4H2O
，濾渣B的主要成分是
SiO2
SiO2
．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP
不能
不能
   （填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產品中Ce（OH）4的質量分數為．

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