Question

下列實驗操作中，錯誤的是（　�。�

A．配制5%的食鹽溶液時，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水攪拌溶解

B．用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO₄溶液

C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液

D．用pH試紙測得新制氯水的pH為2

Answer 1

分析：A、配制5%的食鹽溶液，根據稱量的食鹽質量計算溶液的質量，進而計算需要水的質量，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水攪拌溶解即可；
B、滴定管的精度為0.01mL，高錳酸鉀具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故應用酸式滴定管量�。�
C、將20.0g氫氧化鈉溶解后，冷卻后轉移到500mL容量瓶定容，所得溶液的濃度為1mol/L；
D、氯水有強氧化性，具有漂白性．

解答：解：A、配制5%的食鹽溶液，根據稱量的食鹽質量計算溶液的質量，進而計算需要水的質量，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水攪拌溶解即可，故A正確；
B、高錳酸鉀具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故應用酸式滴定管量取，滴定管的精度為0.01mL，可以準確量取10.00mL溶液，故B正確；
C、將20.0g氫氧化鈉溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶定容，所得溶液的濃度為1mol/L，故C正確；
D、氯水有強氧化性，具有漂白性，將新制氯水滴在pH試紙上先變紅，紅色立即褪去，故不能測定新制氯水的pH值，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查溶液配制原理及實驗基本操作、滴定管的使用、氯水的性質等，難度中等，D選項為易錯點，容易忽略氯水的漂白性．