Question

（2013?崇明縣一模）下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是 （　　）   操　作 現　象 結　論 A 用食醋浸泡水垢．[水垢成分： CaCO3與Mg（OH）2] 水垢溶解，有無色氣泡 堿性：CH3COONa＞Na2CO3 B 濃硫酸與氯化鈉固體微熱 產生刺激性氣味氣體 酸性：H2SO4＞HCl C 向FeCl2溶液中通入過量Cl2 溶液由淺綠色變成黃色 還原性：Fe2+＞Cl- D 向盛有1mL 0.1mol/L NaCl 溶液的試管中滴加2～4滴 0.1mol/L AgNO3溶液，后繼續 滴加1mL 0.1mol/L KI溶液． 先出現白色沉淀，后變 成黃色沉淀 溶解度：AgI＞AgCl

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．用CH₃COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有無色氣泡，說明醋酸的酸性比碳酸強，酸越弱，對應的鹽水解程度越大；
B．濃硫酸是難揮發性酸，鹽酸是易揮發性酸；
C．向FeBr₂溶液中通入過量Cl₂，溶液由淺綠色變成黃色，說明有Br₂和Fe³⁺生成，還原性亞鐵離子大于氯離子；
D．加入的NaCl較少，生成更多的AgI，不能證明溶解度：AgCl＞AgI．

解答：解：A．用CH₃COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有無色氣泡，說明醋酸的酸性比碳酸強，酸越弱，對應的鹽水解程度越大，則堿性：Na₂CO₃＞CH₃COONa，故A錯誤；
B．濃硫酸與氯化鈉固體微熱生成刺激性氣味的氣體氯化氫，是利用難揮發性酸制備易揮發性酸，不能證明酸性強弱，故B錯誤；
C．向FeBr₂溶液中通入過量Cl₂，溶液由淺綠色變成黃色，說明有Br₂和Fe³⁺生成，能說明氧化性：Cl₂＞Br₂，Cl₂＞Fe³⁺，證明離子還原性Fe²⁺＞Cl^-，故C正確；
D．加入的NaCl較少，生成更多的AgI，不能證明溶解度：AgCl＞AgI，如要證明二者溶解度大小，應在飽和的AgCl溶液中加入KI溶液，如有黃色沉淀，可說明溶解度：AgCl＞AgI，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查較為綜合，主要是鹽類水解分析，氧化還原反應的強弱判斷，沉淀轉化和沉淀生成的條件應用，本題易錯點為B，注意濃硫酸制備氯化氫的反應原理來講，題目難度中等．