Question

【題目】用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質的量濃度為( )

A.3 mol·L－1B.2 mol·L－1C.4 mol·L－1D.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

電解0.1L H2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發生的反應為：4OH—-4e－=2H2O+O2↑，陰極上發生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，

所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，所以溶液中有0.1mol銅離子，據c=得到銅離子的濃度為：=1mol/L，答案選D。