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用NA表示阿伏加德羅常數，以下各說法中正確的是
A．常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數目大于0.5NA
B．常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數大于0.4 NA
C．0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO2的體積約為22.4L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質應含有相同的原子數
B
標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4 L·mol－1，因此在常溫常壓下氣體的摩爾體積應大于22.4 L·mol－1，所以11.2 L氯氣含有的分子個數應小于0.5NA，選項A錯。由于在常溫常壓下CCl4為液體，因此2.24 L CCl4的物質的量遠大于0.1mol，故所含氯原子數大于0.4 NA，選項B正確。選項C中由于未注明生成的氣體SO2所處的狀態，所以無法確定其物質的量。由于氣體不都是雙原子分子，故D選項亦錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數據如下表：
 
甲
乙
丙
燒杯+稀硫酸
200 g
150 g
150 g
加入的鐵樣品
9 g
9 g
14 g
充分反應后，燒杯+剩余物
208.7 g
158.7 g
163.7 g
請你認真分析數據，完成下列問題：
（1）哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？
（2）計算樣品中鐵的質量分數。
（3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。
（燒杯的質量為25.4 g；計算結果精確到1%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用膽礬配制0.1 mol·L-1的CuSO4溶液，正確的操作是(    )
A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中
B．稱取膽礬25 g溶于1 L水中
C．將25 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L
D．將16 g無水CuSO4溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液的敘述正確的是(    )
A．溶液中含有0.1 mol Na2SO4
B．1 L溶液中含有14.2 g Na2SO4
C．0.1 mol Na2SO4溶于1 L水中
D．將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1 000 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，下列物質跟11.2 L氨氣中所含氫原子數相同的是(    )
A．標準狀況下8.4 L CH4B．49 g H3PO4
C．0.3 mol HClD．18 g H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

0.1mol/L的硫酸20mL與0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某氖原子的質量是a g，12C的原子質量是b g，Na表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是(    )
A．該氖原子的摩爾質量為gB．該氖原子的摩爾質量為aNa g·mol-1
C．w g該氖原子的物質的量為molD．w g該氖原子所含的電子數是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL 0.1  mol·L-1NaOH溶液中，含NaOH的質量為(    )
A．40 gB．4 gC．0.4 gD．0.04 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(2分)V mL水中加入ｍ g純堿，完全溶解后所得溶液的密度為ρ g·cm-3,純堿的質量分數為多少？物質的量濃度為多少mol·mL-1？

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