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已知反應Cu＋2Fe3+Cu2+＋2Fe2+；Zn＋2Fe3+2Fe2+＋Zn2+．現把等物質的量的CuSO4、FeCl3和Zn放置于水中充分反應，反應容器中所得物質除、Cl－外，還含有

A．

Zn2+、Fe3+、Cu

B．

Zn、Fe3+、Cu2+

C．

Zn2+、Fe、Cu2+、Fe2+

D．

Zn2+、Fe2+、Cu、Cu2+

答案：D
解析：

根據題目所給離子方程式及金屬活動順序表，可知氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞Zn2+．則等物質的量(假定均為1 mol)的硫酸銅、氯化鐵和Zn置于水中，首先發生Fe3+、Zn之間的反應，然后過量的Zn與Cu2+反應，最終得到答案．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有常見金屬單質A和氣體甲、乙及物質B、C、D、E、F，它們之間能發生如下反應，已知B加入硫氰化鉀溶液顯血紅色，氣體乙顯紅棕色，（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A
Fe
Fe
，C
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2

（2）寫出反應①的化學方程式
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
；
（3）寫出反應②的化學方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；
（4）B物質的陽離子用于制作印刷電路板的原理是（用離子方程式表示）
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（5）缺鐵性貧血患者應補充C物質的陽離子，而B物質的陽離子則無這種藥效．當用C物質的陽離子制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，防止Fe2+被氧化
保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，防止Fe2+被氧化
如果藥片已經失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現象：
取少量研碎的藥片放入試管中，加適量的水溶解，然后滴加數滴KSCN溶液，反應后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效
取少量研碎的藥片放入試管中，加適量的水溶解，然后滴加數滴KSCN溶液，反應后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請填寫下表中的相應空格
實驗方法 實驗現象 結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是
BD
BD
 （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發生的電極反應為 （若有多個電極反應，請全部寫出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：
產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作I的名稱為
過濾
過濾
；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
 （填離子符號），生成該離子的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
11
11
．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是
b．c
b．c
（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→
將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后
將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后
→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將a mol Cu和a mol Fe投入含b mol HNO3的濃硝酸中，經一段時間后，使它們恰好完全反應。已知反應后溶液中Fe3+和Fe2+的物質的量相等，HNO3的還原產物為NO和NO2，且不考慮NO2轉化為N2O4，反應中可產生氣體560 mL。將該氣體溶于水，充分反應后，氣體體積減少224 mL(氣體體積均為標準狀況下體積)。求a、b的值�！蔡崾荆阂阎�2Fe(NO3)3+Fe====3Fe(NO3)2〕

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將a mol Cu和a mol Fe投入含b mol HNO3的濃硝酸中，經一段時間后，使它們恰好完全反應。已知反應后溶液中Fe3+和Fe2+的物質的量相等，HNO3的還原產物為NO和NO2，且不考慮NO2轉化為N2O4，反應中可產生氣體560 mL。將該氣體溶于水，充分反應后，氣體體積減少224 mL(氣體體積均為標準狀況下體積)。求a、b的值�！蔡崾荆阂阎�2Fe(NO3)3+Fe====3Fe(NO3)2〕

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