Question

一次性筷子、一次性飯盒的安全受到社會的關注．專家介紹說，正規的一次性筷子所用的
原料都是質地較好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊為了降低成本，使用劣質木材，為筷子看上去
白一些，他們常用硫磺進行熏蒸漂白，結果造成二氧化硫嚴重超標，同時硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會
對人體造成鉛中毒或汞中毒．
（1）“硫磺熏蒸”是應用二氧化硫的漂白性質，寫出硫磺燃燒的化學方程式______
（2）防止、減小毒筷“中毒”最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少二氧化硫的含量．為研究SO₂的溶解性質，某學生做如下實驗：如右圖，集氣瓶中收集的是SO₂，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液，實驗現象是______；為比較SO₂ 和CO₂溶解性的大小，某學生采取同樣的裝置和操作，能說明SO₂在水中的溶解性大于CO₂在水中溶解性的實驗現象是______．某學生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液，充分振蕩，實驗現象為______，接著向溶液中加入足量氯水，實驗現象為
______，再滴加BaCl₂溶液，實驗現象為______．
（3）在制一次性筷子時有“拋光”程序：加入滑石粉和木簽一起攪拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子變得光滑，以免毛疵劃人的口腔．已知滑石粉是一種含水的具有層狀結構的硅酸鹽礦物．其質量組成為MgO 31.88%，SiO₂63.37%，H₂O 4.75%，其化學式為______．
（4）有的廠家用石蠟代替“滑石粉拋光”，石蠟是含碳原子數（C₂₀～C₃₀）較多的稠環芳香烴，常溫下為固體，溫度高時熔化后可隨食物進入人體致使慢性中毒．有如右的一系列物質，則A的分子式為______，A、B、C可以互稱同系物嗎？為什么？______
______．該系列化合物里碳的最大質量分數為______；若E是A的一個氫原子被羥基取代的產物，預測E可能具有哪些化學性質（至少舉2條）______
______．

Answer 1

解：（1）硫燃燒生成二氧化硫，反應為S+O₂ SO₂，故答案為：S+O₂ SO₂；
（2）二氧化硫極易溶于水，水溶液呈酸性，生成H₂SO₃，二氧化碳微溶于水，可根據氣球的鼓脹程度比較二者的溶解性，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，滴加氯水時發生反應SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，先變紅后褪色，再滴加BaCl₂溶液，生成硫酸鋇沉淀，故答案為：紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來；SO₂溶解時氣球鼓脹的程度大于CO₂溶解時氣球的鼓脹程度；
品紅溶液的紅色褪去（品紅、SO₂結合成不穩定的化合物），溶液顯淺紫色（石蕊的顏色）；先變紅后褪色（足量氯水能氧化SO₂、石蕊和品紅試液）； 生成白色沉淀（BaSO₄）；
（3）根據質量分數計算物質的量比值，注意硅酸鹽的書寫順序為：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，
根據MgO 31.88%，SiO₂63.37%，H₂O 4.75%，則有：n（MgO）：n（SiO₂）：n（H₂O ）==3：4：1，所以化學式為Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂或3MgO?4SiO₂?H₂O，
故答案為：Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂或3MgO?4SiO₂?H₂O；
（4）因該系列化合物的通式為C_6n+4H_2n+6（n≥1），用數學極限思想求得C%的最大值為97.3%．根據題意知E是C₁₀H₇-OH，應具有與苯酚相似的化學性質，可推測E能與溴水發生取代反應、E與FeCl₃能發生顯色反應、E能和碳酸鈉溶液反應等．
故答案為：C₁₀H₈；不能；因為A、B、C 相差n個C₆H₂，不是n個CH₂； 97.3%；E能與溴水發生取代反應、E與FeCl₃能發生顯色反應、E能和碳酸鈉溶液反應；
分析：（1）硫燃燒生成二氧化硫；
（2）二氧化硫極易溶于水，水溶液呈酸性，二氧化碳微溶于水，可根據氣球的鼓脹程度比較二者的溶解性，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，滴加氯水時發生氧化還原反應生成硫酸，滴加BaCl₂溶液，生成硫酸鋇沉淀；
（3）根據質量分數計算物質的量比值，注意硅酸鹽的書寫順序為：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水；
（4）因該系列化合物的通式為C_6n+4H_2n+6（n≥1），用數學極限思想求得C%的最大值為97.3%．根據題意知E是C₁₀H₇-OH，應具有與苯酚相似的化學性質，可推測E能與溴水發生取代反應、E與FeCl₃能發生顯色反應、E能和碳酸鈉溶液反應等．
點評：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的性質以及硅酸鹽的組成、有機物的性質等，本題難度較大，做題時注意把握基礎知識的積累，本題易錯點為（2）題，注意實驗原理的探究和比較．