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【題目】芳香族化合物AC9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系:

A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

+CO2

回答下列問題:

1A生成B的反應類型為__________,由E生成F的反應條件為_________________

2D中含有的官能團名稱為_________________。

3K的結構簡式為______________________。

4F與銀氨溶液反應的化學方程式為_____________________。

5F有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有____________種。

①能發生水解和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

6)糠叉丙酮()是一種重要醫藥中間體,參考上述合成路線,設計一條由叔丁醇((CH3)3COH)和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選,用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明反應試劑和條件)___。

【答案】消去反應 CuAg,O2,加熱 溴原子或–Br 2

【解析】

芳香族化合物A(C9H12O),不飽和度是4,說明苯環的側鏈上沒有雙鍵,B能與高錳酸鉀溶液反應,結合,可知B分子含有雙鍵,A→B為消去反應;A是醇,A不能使高錳酸鉀溶液褪色,A是,A發生消去反應生成B,B是;被高錳酸鉀氧化為C,C是,結合可知,反應生成(K);與溴發生加成反應生成水解為,被氧化為,被銀氨溶液氧化為發生縮聚反應生成聚酯I。

根據以上分析,(1)發生消去反應生成,反應類型為消去反應,E是在銅做催化劑的條件下加熱,被氧氣氧化為,E生成F的反應條件為Cu或Ag,O2,加熱。

(2)D是,含有的官能團名稱為溴原子。

(3)根據反應生成K,則K的結構簡式為。

(4)被銀氨溶液氧化為 ,反應的化學方程式為

(5)有多種同分異構體中,①能發生水解和銀鏡反應,說明含有-OOCH;②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基;③具有5組核磁共振氫譜峰,符合條件的同分異構體的結構簡式是、,共2種;

(6)(CH3)3COH在濃硫酸作用下發生消去反應生成,被高錳酸鉀溶液氧化為,再與反應生成,合成路線為

練習冊系列答案
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【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一,也是一種重要的工業原料。硒在自然界中稀少而分散,常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

1)粗銅精煉時,通常用精銅作____極(填“陰”或“陽”)。

2)硒在元素周期表中的位置如圖所示:

Se原子結構示意圖可表示為________。

②從原子結構角度解釋硫與硒元素性質相似與不同的原因:同一主族________。

3)陽極泥中的硒主要以SeCuSe的形式存在,工業上常用硫酸化焙燒法提取硒,主要步驟如下:

i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒,產生SO2、SeO2的混合氣體

ii.用水吸收i中混合氣體,可得Se固體

請寫出CuSe與濃H2SO4反應的化學方程式________。

焙燒過程產生的煙氣中含有少量SeO2,可用NaOH溶液吸收,二者反應生成一種鹽,該鹽的化學式為_______

③ 寫出步驟ⅱ中的化學方程式_______。

4)下列說法合理的是________

a. SeO2既有氧化性又有還原性,其還原性比SO2

b. 濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性

c. 熱穩定性:H2Se < HCl < H2S

d. 酸性:H2SeO4 < HBrO4 < HClO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含氮化合物與生產、生活、生命和環境息息相關。

(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如圖所示。

NO的作用是________________________

②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) H=-143kJ·mol-1

反應lO3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ·mol-1

則反應2的熱化學方程式為____________________________。

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內儲存氧的蛋白質,構成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質,在溶液中以三種離子形式存在,其轉化關系如下三種離子的物質的量分數(δ)[]的關系如圖所示。

①溶液呈中性時,三種離子濃度由大到小的順序為______________________。

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時,主要反應的離子方程式為______________。

(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)p(O2)的關系如下表。

[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質的量分數]

p(O2)kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

①計算37℃時,上述反應的平衡常數K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表示)。

37℃時,若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時α的最大值為________(保留1位小數)。

③溫度不變時,游客在山頂時體內MbO2的濃度比在山下________(”)。

④研究發現,v=k·c(Mb)·p(O2),v=k·c(MbO2)。已知37℃時k=60 s-1,則k=______________(注明速率常數單位)

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【題目】工業制氫氣的一個重要反應是:CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時:

C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1111kJ·mol 1

H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2242kJ·mol 1

C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3394kJ·mol 1

下列說法不正確的是

A. 25℃時,CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH41kJ·mol1

B. 增大壓強,反應①的平衡向逆反應方向移動,平衡常數K減小

C. 反應①達到平衡時,每生成1molCO的同時生成0.5molO2

D. 反應②斷開2molH21molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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【題目】如圖為 AB 元素的原子結構示意圖。下列說法錯誤的是(  )

A.B 的原子結構示意圖中 x 12

B.A B 分別屬于非金屬元素和金屬元素

C.A 的原子和 B 的原子分別形成簡單離子的過程相同

D.A B 可組成化學式為 BA2 的化合物

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【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知:CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) ΔH =+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) ΔH =+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)= 2H2(g)+2S (g) ΔH =+169.8 kJ·mol-1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______

(2)H2S熱分解制氫時,常向反應器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是__________。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應,生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應的化學方程式:____________。

(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極),碳元素的電解產物最終被堿液吸收生成碳酸根。電解時,陰、陽極的電極反應式分別為____________, _______________。

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【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液,負極采用固體有機聚合物,電解質溶液采用LiNO3溶液,聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開(已知在水溶液中呈黃色)。下列有關判斷正確的是

A. 左圖是原電池工作原理圖

B. 放電時,Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

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D. 充電時,陰極的電極反應式為:

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【題目】實驗室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%ρ=1.18g/cm3 )濃鹽酸后,共熱制取 Cl2.反應方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,若反應后溶液體積仍為 20mL,則下列說法正確的是( 。

A.反應消耗 HCl 物質的量為 0.236mol

B.反應生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL

C.若取 2mL 反應后的溶液,加入足量 AgNO3,可產生沉淀 2.87g

D.若取 2mL 反應后的溶液,加入 2.0mol/L NaOH,當沉淀達到最大值時,消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL

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【題目】巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強數據判斷鐵釘發生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體

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