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在一個密閉、恒容的容器中進行下列反應：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
在一定的條件下達到平衡，現向反應容器中通入少量的氯化氫氣體，產生的結果是（ ）
A．容器內壓強增大B．原平衡不受影響
C．正反應速率增大D．NO濃度降低
D
加入氯化氫氣體，可跟氨化合生成氯化銨，結果使平衡向逆方向移動
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，平衡混合物中X的質量分數（）在不同的壓強下，隨溫度（T）變化的情況，在下述的哪個平衡體系中，X可以代表用橫線標明的物質（反應中各物質均為氣體）（   ）。
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。常溫下在一個容積為50mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。

(1)針筒中可觀察到的現象是________________。
　　(2)若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現象是________________。
　　(3)用化學平衡的觀點解釋(2)的現象：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3（g),將1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100 L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6 g·L-1。完成下列問題：
（1）達平衡時混合氣體的體積為___________，SO2的轉化率為___________；
（2）若起始時加入a mol SO2、b mol O2,且a∶b=2∶1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120 L。則a、b的值分別為：a=_________,b=_________；
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100 L。起始時加入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3,反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內各氣體的體積分數也與（2）達平衡時的情況完全相同。則x、y應該滿足的關系式為________，x、z應該滿足的關系式為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知工業上真空煉銣的原理如下：2RbCl+CaCaCl2+2Rb↑，對于此反應的進行能給予正確解釋的是（   ）
A．銣的金屬活動性不如鈣強，故鈣可置換銣
B．銣的沸點比鈣低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移
C．該反應與金屬活動順序矛盾，該反應不能進行
D．銣的單質比銣的化合物更穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一達到化學平衡狀態的可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如圖2-27表示A的轉化率α(A)同溫度、壓強的關系。分析該圖示可以得出的結論是（   ）

圖2-27
A.正反應吸熱，m+n＞p+q
B.正反應吸熱，m+n＜p+q
C.正反應放熱，m+n＞p+q
D.正反應放熱，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是（　�。�
A．食品放在冰箱中貯藏
B．工業煉鋼用純氧代替空氣
C．合成氨工業中使用催化劑
D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，為了提高C(S)的轉化率，可采取的措施是（     ）
A．升高反應溫度B．降低反應溫度
C．增大壓強D．再加入一些C(S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于雙氧水的分解，下列說法正確的是
A．增大H2O2濃度，可增大單位體積內活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增大
B．使用催化劑反應速率加快是因為正反應速率比逆反應速率快
C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
D．升高溫度能使反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數

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