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在有Mg(OH)2(s)存在的飽和溶液中，存在如下平衡：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－，分別加入下列物質，會使Mg(OH)2質量增加的是

[　　]

A．

加水

B．

CH3COONa(s)

C．

NH4Cl(s)

D．

Na2SO4(s)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012屆上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（共12分）　　工業上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

　　已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（濃）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
　�、� 某些物質的溶解度(S)如下表所示：

T/℃
20
40
60
80
(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
　�、� 從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示：

（1）、請依次寫出在括號內加入試劑的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（2）、請依次寫出方框中所得到物質的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（3）、步驟Ⅰ中反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）、已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）、向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）、氧化鋁在工業上用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，同時氧化鋁也是煉鋁的原料。寫出用氧化鋁煉鋁的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共12分）　　工業上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

　　已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（濃）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓

　　② 某些物質的溶解度(S)如下表所示：

T/℃

20

40

60

80

(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

　�、� 從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示：

（1）、請依次寫出在括號內加入試劑的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（2）、請依次寫出方框中所得到物質的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）、步驟Ⅰ中反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）、已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）、向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）、氧化鋁在工業上用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，同時氧化鋁也是煉鋁的原料。寫出用氧化鋁煉鋁的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業化學試卷（四） 題型：選擇題

下列對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有

①Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中發生了沉淀轉化

②Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中發生了沉淀轉化

③MgCO3電離出的CO32-發生水解，使水中c(OH-)減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

④MgCO3電離出的CO32-發生水解，使水中c(OH-)增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

A．①②      　 　  B．②④       　　  C．③④       　　  D．②③

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

由HCl、MgCl2、AlCl3組成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)=0.1mol/L，c(MgCl2)=0.1mol/L，c(AlCl3)=1.2mol/L。
(1)已知溶液中c(Mg2+)與溶液的pH的關系為lgc(Mg2+)=17-2×pH，向混合溶液中加入NaOH固體至pH=9，是否有Mg(OH)2沉淀生成？_____（填“是”或“否”）（不考慮NaOH的加入引起的體積變化，下同），原因是_____________________
(2)向混合溶液中加入NaOH固體，溶液中c(AlO2-)隨pH的變化如下：
試寫出在堿性條件下，c(AlO2-)與pH的關系式：_____________________
(3)向混合溶液中加入NaOH固體至pH=11，需要NaOH的質量為多少？（當溶液中某離子的濃度≤1×10-5mol/L時，可視為該離子完全沉淀）（寫出計算過程）

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