Question

【題目】在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中，發生如下反應：2NO2（g） N2O4（g） H < 0。監測反應獲得如下數據：

時間/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列說法正確的是

A．0~20 s內，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1

B．59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1

C．若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數K > 25/9

D．若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4） < 0.08 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．0~20 s內，v（N2O4）＝＝0.00125 mol·L-1.s-1，反應速率之比是化學計量數之比，則v （NO2） = 0.0025 mol·L-1.s-1，A錯誤；B．59 s時如果達到平衡狀態，則c（NO2）＝=0.12 mol·L-1，但反應不一定是平衡狀態，B錯誤；C．

2NO2（g） N2O4（g）

起始濃度（mol/L） 0.2 0

轉化濃度（mol/L） 0.08 0.04

平衡濃度（mol/L） 0.12 0.04

所以該溫度下平衡常數K＝

平衡常數只與溫度有關系，所以若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數K ＝ 25/9，C錯誤；D．正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，所以若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4） < 0.08 mol，D正確，答案選D。