精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知丁基共有四種.不必試寫,立即可斷定分子式為C5H10O的醛應有

A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種

【答案】B

【解析】

分子式為C5H10O的醛是丁基與醛基相連接形成的化合物。丁基共有四種，所以丁基與醛基相連接形成的化合物就由四種。因此選項為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然有機化合物甲的結構簡式如圖3，該物質具有一定的除草功效，有關該化合物的說法正確的是（ ）

A. 既能與FeCl3發生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2

B. 1 mol該化合物最多能與6 mol NaOH 反應

C. 1 mol 該化合物最多能與含5 mol Br2的濃溴水反應

D. 該化合物分子中含有三種含氧官能團

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C1化學又稱一碳化學,研究以含有一個碳原子的物質為原料合成工業產品的有機化學及工藝，因其在材料科學和開發清沽燃料方面的重要作用已發展成為一門學科。燃煤廢氣中的CO、CO2均能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇：

①3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

Ⅰ．已知：18g水蒸氣變成液態水放出44KJ的熱量。

化學鍵

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

則△H1_____________________

Ⅱ．一定條件下，在恒容的密閉容器中投入1molCO 和2mol H2，反應②在催化劑作用下充分反應，CH3OH在平衡混合氣中的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖l所示：

（1）圖中壓強的相對大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是________

（2）A、B、C三點的化學平衡常數的相對大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，計算C點的壓強平衡常數Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）

（3）300℃，P2條件下，處于E點時V正________V逆（填“>”“<”或“=”）

（4）某溫度下，不能說明該反應己經達到平衡狀態的是______________。

a．容器內的密度不再變化

b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l

c．容器內氣體體積分數不再變化

d. 容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化

e．容器內各組分的質量分數不再變化

（5）反應開始至在C點達平衡，各物質的濃度隨時間變化曲線如圖2所示，保持溫度不變，t1時改變條件為_________，此時平衡_______。（填“正向移動”“逆向移動”“不移動” )

Ⅲ.工業上可通過甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃時，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下圖所示：

①根據反應體系的壓強對甲醇轉化率的影響并綜合考慮生產成本因素的是_____（填下列序號字母）

a. 3.5×106Pa b. 4.0×106Pac. 5.0×106Pa

②用上述方法制取甲酸甲酯的實際工業生產中，采用的溫度是80℃，其理由是_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。

（1）工業上合成甲醇的反應原理為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH；下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①根據表中數據可判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將 （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）。

（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為： ，隨著反應的不斷進行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為： ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 mL（標況下）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是

A. 常溫下，單質a呈氣態 B. 單質c的水溶液具有漂白性

C. 穩定性：d< e D. f受熱易分解為d和e

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產生活中用途廣泛。請回答：

I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最終被O2氧化為NO3-，該反應的離子方程式為________。

Ⅱ.氨氣是重要的化工原料。已知：25℃時，NH3·H2O的電離常數kb=1.79×10-5，該溫度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH約為_____________。

Ⅲ.汽車在行駛過程中有如下反應發生：

ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/mol

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol

（1）能表示CO燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

（2）反應ⅱ在________（填“較高”或“較低”）溫度下能自發進行。

（3）T溫度時，向10L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO發生反應ii，5min時達到平衡，測得0～5min內該反應速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。

①T溫度時，該反應的平衡常數K=____________________。

②平衡時容器內壓強與起始時容器內壓強之比為_________________。

（4）一定條件下，向起始容積為5L的恒壓密閉容器充入1molN2和1molO2發生反應i。O2的平衡轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖1所示；正反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖2所示。

①圖1中，M、N、P三點所對應的狀態下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由為______。

②T1溫度時，K正=1，則O2的平衡轉化率為________(保留三位有效數字)；在圖2中畫出逆反應平衡常數（K逆）與溫度(T)的關系曲線。________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。

① __________； ② ___________；

③____________ ；④ ；

⑤___________；

（2）某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1 mol。

①烴A的分子式為 。

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為 。

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物分子中含有3個甲基，則A可能的結構簡式為 ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯在催化劑存在下與液溴反應，而苯酚與溴水反應不用加熱也不需催化劑，原因是（ ）

A. 苯環與羥基相互影響，使苯環上氫原子活潑

B. 苯環與羥基相互影響，使羥基上氫原子變活潑

C. 羥基影響了苯環，使苯環上的氫原子變活潑

D. 苯環影響羥基，使羥基上的氫原子變活潑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视