【題目】化學與我們的生產生活聯系緊密，下列有關說法不正確的是( )
A. 人工固氮過程和乙酸乙酯的制備反應均為有限度的
B. 用漂白粉進行泳池消毒和用鐵罐保存冷的濃硫酸都利用了化學物質的強氧化性
C. 高爐煉鐵和用糧食釀酒的化學反應中都有二氧化碳生成
D. 豆漿的丁達爾效應和肥皂的去污過程發生的均為化學變化
【答案】D
【解析】
A. 人工固氮過程發生的反應為：N2+3H2
2NH3，乙酸乙酯的制備過程發生的反應為：CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O，兩者均為可逆反應，反應有限度，A項正確；
B. 用漂白粉進行泳池消毒，主要是因為漂白粉反應生成的次氯酸具有強氧化性；用鐵罐保存冷的濃硫酸是由于濃硫酸具有強氧化性，在常溫下鐵遇濃硫酸會發生鈍化現象，B項正確；
C. 高爐煉鐵的方程式為：3CO + Fe2O3
3CO2 +2Fe；用糧食釀酒的主要化學反應為：淀粉先轉化為葡萄糖,葡萄糖經發酵作用再轉化為酒精和二氧化碳，C項正確；
D. 豆漿的丁達爾效應利用的是膠體的物理性質，肥皂的去污過程主要涉及通過肥皂分子的親水端溶解在水中、而親油端進入油污團塊的內部，從而松動油污，把它們稀釋、擴散、乳化、洗掉，不涉及化學變化，D項錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)目前工業上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發生如下可逆反應：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3
則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數式表示)。
(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向，具體如下：
方法一：
CO2 催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質的量如圖甲所示：
①a______0(選填“>”或“<”)。
②下列說法正確的是______(填字母序號)。
A 、使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率
B 、其它條件不變時，若擴大容器容積，則 v正減小，v逆增大
C 、測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡
③393 K下，H2的平衡轉化率為________(保留三位有效數字)。
④393 K下，該反應達到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。
方法二：
用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。
⑤b電極上的電極反應式為_______。
⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D. 無法確定沉淀C的成分
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕
B. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3
D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
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【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則以下說法正確的是
A. 電源B極是正極
B. 裝置（�。┲�X極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
C. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D. （甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1 : 2 : 2 : 2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：
（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；
（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下實驗方案合理的是( )
實驗目的 | 實驗設計 | |
A | 鑒別乙醇和二甲醚 | 分別取少量樣品用元素分析儀進行測定 |
B | 用高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的乙二酸溶液 | 用待裝液體分別潤洗酸式和堿式滴定管再進行操作 |
C | 確定某無色溶液中含有 | 取少量待測液加 |
D | 鑒別 | 分別滴加氨水至過量，觀察現象 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的電極反應式為______________________。
（2）乙池中的總反應化學方程式為______________________。
（3）當甲池中消耗O20.56L（標準狀況下）時，理論上乙池中B極的質量增加__________g；此時丙裝置中___________（填“c”或“d”）電極折出1.20g金屬，則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________（填序號）。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對環境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控利和治理是優化我們生存環境的有效途徑。
（4）利用化學原理將C0、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO一極為____________________極。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為____________________。
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子反應廣泛用于化學研究、工業生產、食品檢驗、環境保護等方面。
(1)向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用I表示)可近似地用下圖中的____________(填字母)曲線表示，發生反應的離子方程式為__________________________________。
(2)提純后的粗鹽中，還含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性雜質，欲通過下列流程得到較純凈的NaCl固體。
①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分別是____________、____________。
②固體Ⅲ是________（填化學式），加入過量Z溶液的目的是________________。
③操作e的名稱是____________________。
④檢驗制得的NaCl晶體中是否含有Na2SO4的方法是__________________ 。
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