【題目】化學與科技、生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是
A.利用高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能直接轉化為電能
B.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
C.我國首艘國產001A型航母用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D.納米鐵粉可以高效去除污染水體中的
、
、
、
等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：
（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。
（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。
某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業生產制備無水氯化鐵。請回答下列問題：
（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。
（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取裝置C中的少量產物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現象是__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取裝置C中的產物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。
則該樣品中鐵元素的質量分數為_______%(結果精確到小數點后兩位)。
（5）由（4）定量分析數據得出結論，并提出改進措施。
①用題目所給的裝置制得的產物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應的化學方程式為 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度
D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
(1)在第二周期中(稀有氣體除外)，第一電離能最大的元素的原子結構示意圖是___，第一電離能最小的元素的電子排布圖為___。
(2)以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規則。
①
②
③ 
④
⑤ 
⑥ 
違反泡利不相容原理的有__，違反洪特規則的有___。
(3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關知識填表：
分子或離子 | 中心原子軌道雜化形式 | 分子或離子的立體結構 | 分子有無極性 |
CH2O | ________ | _______ | _____ |
NH4+ | ________ | _______ | _____ |
CS2 | ________ | _______ | _____ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發生反應:2X(g)+Y(g)
3Z(g),反應過程中持續升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.M點時,Y的轉化率最大B.升高溫度,平衡常數減小
C.W點時 v正 = v逆D.W、M兩點Y的正反應速率相同
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【題目】下列關于自然資源開發利用的說法錯誤的是
A.根據金屬活潑性不同，冶煉金屬采用的方法不同
B.通過煤的氣化和液化等化學變化可將煤變為清潔能源
C.以石油、煤和天然氣為原料可生產塑料、合成橡膠和合成纖維
D.從海帶中提取碘經歷的步驟有：灼燒
浸泡過濾萃取粗碘提純
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【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數均比E(雙核18電子離子)的電子數少8。
①A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為__________；
②B與E結合成化合物丙，其中離子數之比為2∶1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_____________；
③H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為：___________；
④有一種液態氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質量比為7∶1，與E的電子數相同，是火箭發射時使用的高能燃料之一，結構分析發現該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為_______，1mol戊與過量鹽酸反應的離子方程式是___________。
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【題目】425℃時，在兩個1L密閉容器中分別發生化學反應，物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.圖①中t0時，三種物質的物質的量相等
B.圖①中
時，反應達到平衡狀態
C.圖②中的可逆反應為2HI(g)
H2(g)+I2(g)
D.圖①②中，當c(HI)=3.16mol/L時，兩容器中的反應均達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:
(1)裝置A中發生的化學方程式為________________。
(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是___________。
(3)實驗中,裝置B中產生了白色沉淀,該沉淀的成分是____，說明SO2具有______性。
(4)分析B中產生白色沉淀的原因:
觀點1:SO2與Fe3+反應；
觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應；
基于觀點1,裝置B中反應的離子方程式是______________，為證明該觀點,應進一步檢驗生成的新物質,其實驗操作及現象為(假定在反應中SO2的量不足)________。
基于觀點2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進行實驗。應選擇的最佳試劑是____(填序號)。
A. 0.1 mol·L-1的稀硝酸
B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
C、6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液
II、(1)人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發生反應時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)＝2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
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