【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的前四周期元素,元素A原子最外層電子數比內層多3個,元素B基態原子核外有2個未成對電子,元素C的最高價和最低價代數和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
(1)判斷離子AB2-離子的空間構型為__________。A、B、C 3種元素第一電離能由大到小的順序為__________________ 。(用相應的元素符號表示)
(2)元素A、C形成的化合物熔點很高,但比B、C形成的化合物熔點低,其原因是_________。
(3)在A的氫化物(A2H4)分子中,A原子軌道的雜化類型是___________。
(4)元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上,其晶胞如右圖所示。該化合物的化學式為___________。
(5)向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的核外電子排布式為_________________。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數目為___________。
【答案】 V形 N > O > Si 兩種化合物均為原子晶體,Si—O鍵鍵能大于Si—N鍵 sp3 CrO2 [ Ar ] 3d3 6NA
【解析】元素A原子最外層電子數比內層多3個,內層電子數為2,最外層電子數為5,則A為N元素,元素C的最高價和最低價代數和等于0,為第ⅣA族,由于原子序數依次增大,則C為Si元素,元素B基態原子核外有2個未成對電子,且原子序數大于N元素小于Si元素,則價電子排布只能為2s22p4,所以B為O元素,元素D位于周期表ⅥB族,屬于前四周期元素,則D為Cr元素,綜上所述,A、B、C、D四種元素依次為:N、O、Si、Cr。
(1). NO2中氮原子的價電子對數=2+ =2+1=3,雜化類型為sp2,原子軌道構型為平面三角形,有一對孤對電子占據一條雜化軌道,則N與兩個O形成V形,則NO2離子的空間構型為V形;同一周期中,元素的第一電離能隨原子序數的增大呈增大趨勢,但N元素2p能級容納3個電子,處于半滿穩定狀態,能量較低,第一電離能大于同周期相鄰元素,則第一電離能N>O>C,同一主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小,則第一電離能C>Si,所以N、O、Si三種元素的第一電離能由大到小的順序為:N > O > Si,故答案為:V形;N > O > Si;
(2). N、O分別與Si形成的化合物均為原子晶體,由于氮原子半徑大于氧原子半徑且Si—O鍵鍵能大于Si—N鍵,所以O、Si形成的化合物熔點較高,故答案為:兩種化合物均為原子晶體,Si—O鍵鍵能大于Si—N鍵;
(3). 在N2H4分子中,每個氮原子除了形成3個σ鍵外還有1個孤電子對,所以氮原子軌道的雜化類型為sp3,故答案為:sp3;
(4). 據圖可知,在該晶胞中,O原子位于體心和面心,原子數4×+2=4,Cr位于頂點和體心,數目為:8×
+1=2,Cr與O原子數目之比為1:2,則化學式為CrO2,故答案為:CrO2;
(5). ①. Cr原子序數為24,價電子排布式為3d54s1,Cr原子失去最外層電子和次外層2個電子生成Cr3+,則Cr3+電子排布式為[ Ar ] 3d3,故答案為:[ Ar ] 3d3;
②. 1mol該配合物中含有3molNH3,1molH2O和2molCl,配位數為6,則1 mol該配合物中含配位鍵的數目為6NA,故答案為:6NA。
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【題目】對于某些離子或物質的檢驗所用試劑或方法不正確的是
A. 某溶液中加入鹽酸產生氣體,則其中一定含有CO32-
B. 用焰色反應檢驗鈉元素的存在
C. 用氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH4+
D. 用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗 SO42-
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 用惰性電極電解等物質的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液時最初發生:Cu2+ + 2Br - Cu +Br2
B. 碳酸氫鈉的水解反應:HCO+H2O
CO32- + H3O+
C. 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3 - = BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D. 在強堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2Fe2O4:3ClO- +2Fe(OH)3 = 2Fe2O42-+3Cl-+H2O+4H+
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源.一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能.該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關說法正確的是( )
A.正極反應式:Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中,Li+向負極移動
C.每轉移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉
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【題目】用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.010 0 mol,則陰極上析出Cu的質量為 ( )
A.0.64 g
B.1.28 g
C.2.56 g
D.5.12 g
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【題目】某同學做了如下四組實驗:①號試管中豆漿+雙縮脲試劑:②號試管中氨基酸溶液+雙縮脲試劑:③號試管中淀粉+淀粉酶+雙縮脲試劑;④號試管中煮沸后的淀粉酶+雙縮脲試劑。四組實驗中出現紫色的有
A. 四組B. 三組C. 兩組D. 一組
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【題目】下列說法中,錯誤的是
A.有了化學科學,人類能夠更好利用能源和資源
B.化學科學將為環境問題的解決提供有力的保障
C.化學研究會造成嚴重的環境污染,最終人類將會毀滅在化學物質中
D.化學家可以制造出自然界中不存在的物質
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【題目】已知98%的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L,則49%的硫酸的物質的量濃度 ( )
A. 等于9.2 mo1/L B. 小于 9.2 mo1/L
C. 大于 9.2 mo1/L D. 無法確定
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【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ , 進行如下實驗操作時的合理順序是 ( ) ①加足量氯水、诩幼懔克嵝愿咤i酸鉀溶液、奂幼懔苛蚯杌浫芤
A.①③
B.②③
C.③①
D.①②③
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